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    根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，以下判断不正确的是

    元素代号
     

    A
     

    B
     

    C
     

    D
     

    E
     

    原子半径/nm
     

    0.186
     

    0.143
     

    0.089
     

    0.102
     

    0.074
     

    主要化合价
     

    +1
     

    +3
     

    +2
     

    +6、-2
     

    -2
     

    A．金属性：A＞C B．氢化物的沸点H2D＜H2E

    C．第一电离能： A>B D．单质的熔点：A<B

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林两省八校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）环形玻璃搅拌棒的作用是___________________。

    （2）中和反应放出的热量会造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热的数值________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    （3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并将实验数据记录如下：

    已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4．18×10-3kJ／(g．℃)，则该反应的中和热△H=__________。

    （4）在中和热测定实验中，测量起始温度时需要两个温度计，如果只用一个温度计测量，则测得的中和热的数值___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中不正确的是（ ）

    ①由同一种元素组成的物质是单质

    ②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素

    ③金属氧化物一定是碱性氧化物

    ④碱性氧化物一定是金属氧化物

    ⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物

    ⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物

    ⑦酸的元数不一定等于酸分子中的H原子数

    A．①②④⑤⑦ B．①③⑤④ C．①②③⑤⑥ D．③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状物质(HB=NH)3通过反应3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。有关叙述不正确的是

    A．化合物A中存在配位键

    B．反应前后碳原子的杂化类型不变

    C．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体、V形、直线形

    D．第一电离能：N>O>C>B

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    甲-辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是

    A. 金属性：甲>乙>丁

    B. 辛是金属元素，元素符号为Ge

    C. 丙和庚的原子核外电子数相差13

    D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中正确的是

    A．不同的原子之间只能构成共价化合物

    B．单质中不一定存在非极性键

    C．非金属原子之间只能构成共价化合物

    D．有离子的物质一定有阴离子

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省赣州市十四校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

    （1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为_____________。

    （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的离子方程式为____________________。

    （3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1

    ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2

    ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

    ④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4

    上述反应热效应之间的关系式为△H4=_______________（用△H1、△H2、△H3表示）。

    （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为

    (已知：N2H4 + H+ N2H5+ K=8.5×107；Kw=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省娄底市等五校高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）

    H2SO3＋I2＋H2O=2HI＋H2SO4；

    2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2；

    3FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。

    A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO

    C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－

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