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    【题目】在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
    A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO 、Fe3+
    B.常温下 =0.1mol?L﹣1的溶液：K+、Na+、SiO 、NO
    C.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO 、Cl﹣
    D.澄清透明溶液：Al3+、Na+、SO 、HCO3﹣

    【答案】B
    【解析】解：A．使酚酞试液变红的溶液，显碱性，不能大量存在Fe3+ ， 故A不选；B．常温下 =0.1molL﹣1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
    C．使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性，Fe2+、H+、MnO4﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；
    D．Al3+、HCO3﹣相互促进水解，不能共存，故D不选；
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO47H2O）的工业流程示意图如图：
    （1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是 ．
    （2）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是 ．
    （3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体． ①烧渣中的FeS在反应中做剂（填“氧化”或“还原”）．
    ②溶液I中所含溶质的化学式是
    （4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、、过滤洗涤．
    （5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或；当固体X为硫铁矿（FeS2）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整： FeS2++═Fe2++SO42﹣+ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（多选）氧化铜矿用稀硫酸溶解后所得酸浸液（含Cu2+、H+、SO42﹣、Mg2+、A13+、Fe2+） 经下列流程可制得高纯度硫酸铜晶体如图1：

    已知：该实验条件下，各金属离子沉淀的pH如图2所示．下列判断正确的是（ ）
    A.沉淀1的主要成分为Al（OH）3和Fe（OH）3
    B.溶液2中所含金属阳离子只有Mg2+
    C.将溶液3蒸干即得CuSO45H2O晶体
    D.若不加入NaClO溶液，对制得硫酸铜晶体的纯度将无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（　　）
    A.
    B.（2b﹣a）mol/L
    C.
    D.（10b﹣5a）mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
    A.常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NA
    B.4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA
    C.1 mol﹣OH中电子数为10 NA
    D.标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A.原子半径Y＜Z＜W
    B.元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高
    C.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱
    D.元素X的气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液发生反应 MnO4﹣+NO2﹣+X→Mn2++NO3﹣+H2O（未配平）．下列叙述中正确的是（ ）
    A.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
    B.反应过程中溶液的pH减小
    C.该反应中NO 被还原
    D.X可以是盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”．
    （1）Ti基态原子的电子排布式为
    （2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物．电负性：C（填“＞”或“＜”，下同）B；第一电离能：NO，原因是 ．
    （3）月球岩石﹣﹣玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）．FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4 ． SO42﹣的空间构型为形，其中硫原子采用杂化，写出SO42﹣的一种等电子体的化学式：
    （4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3 ， CaTiO3的晶体结构如图所示（Ti4+位于立方体的顶点）．该晶体中，Ti4+和周围个O2﹣相紧邻．

    （5）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型．晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响．由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1），若测得某FexO晶体密度为5.71gcm﹣3 ， 晶胞边长为4.28×10﹣10 m，则FexO中x=（用代数式表示，不要求算出具体结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H（布洛芬）是临床常用的镇痛消炎药，其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：

    已知：（1） （R1、R2代表烷基）；（2） +ClCH2COOR4+R4ONa→ COOR4+R4OH+NaCl（R3、R4代表烷基）
    请回答下列问题：
    （1）化合物H的分子式是 ， 化合物B的官能团名称是 ， 第③步的化学反应类型是
    （2）第②步反应的化学方程式是 ．
    （3）化合物G的结构简式是 ．
    （4）第④步反应的化学方程式是 ．
    （5）同时满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式是 ．
    I．结构中有苯环，无﹣O﹣O﹣；II．核磁共振氢谱为4组峰，峰面积之比为2：2：1：1．

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