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    10．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应如图1：
    （1）已知：
    化学键C-HC-CC═CH-H
    键能/kJ•mol-1X348612436
    反应的△H=+124kJ•mol-1，X=412kJ•mol-1．
    （2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{α{\;}^{2}}{（1-α{\;}^{2}）}p$（用α等符号表示），在平衡体系中充入氖气反应速率将减小（填“增大”“减小”“不变”）．
    （3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如图1：
    ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动．
    ②控制反应温度为600℃的理由是600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大．
    （4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺--乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO．新工艺的特点有①②③④（填编号）．
    ①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
    ②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
    ③有利于减少积炭
    ④有利于CO2资源利用
    （5）产物中另一种物质常用做燃料电池的材料，若电解质为熔融碳酸盐，其负极电极反应式为H2-2e-+CO32-=H2O+CO2↑．

    分析 （1）反应热=反应物总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是-CH2CH3中总键能与-CH=CH2、H2总键能之差；
    （2）参加反应的乙苯为nα mol，则：
             ?+H2
    开始（mol）：n                    0           0
    转化（mol）：nα                  nα           nα
    平衡（mol）：n（1-α）            nα           nα
    维持体系总压强p恒定，计算平衡时各组分分压，再根据Kp=$\frac{p（苯乙酸）P（H{\;}_{2}）}{P（乙苯）}$计算，由于该体系是恒压体系，所以在平衡体系中充入氖气，体积会增大，对于反应体系相当于减压；
    （3）①保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；
    ②600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高；结合温度对乙苯转化率、苯乙烯选择性、温度对反应速率与催化剂的影响及消耗能量等，分析控制反应温度为600℃的理由；
    （4）①CO2与H2反应，导致氢气浓度减低，有利于乙苯脱氢反应的化学平衡右移；
    ②由题目信息可知，在保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度，消耗的能量减少；
    ③由于会发生反应CO2+C═2CO，有利于减少积炭；
    ④CO2代替水蒸气，有利用CO2资源利用；
    （5）根据题意，产物中另一种物质为氢气，常用做燃料电池的材料，氢气在负极发生氧化反应，若电解质为熔融碳酸盐，则结合碳酸根离子生成二氧化碳和水．

    解答 解：（1）反应热=反应物总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是-CH2CH3中总键能与-CH=CH2、H2总键能之差，故△H=（5×X+348-3×X-612-436）kJ•mol-1=+124kJ•mol-1，所以X=412，
    故答案为：412；
    （2）物质的量为n的乙苯蒸气发生催化脱氢反应，参加反应的乙苯为nα mol，则：
               ?+H2
    开始（mol）：n                    0              0
    转化（mol）：nα                  nα             nα
    平衡（mol）：n（1-α）            nα            nα
    维持体系总压强p恒定，压强平衡常数Kp=$\frac{p（苯乙酸）P（H{\;}_{2}）}{P（乙苯）}$=$\frac{\frac{nα}{n（1+α）}p×\frac{nα}{n（1+α）}p}{\frac{n（1-α）}{n（1+α）}p}$=$\frac{α{\;}^{2}}{（1-α{\;}^{2}）}p$，由于该体系是恒压体系，所以在平衡体系中充入氖气，体积会增大，对于反应体系相当于减压，所以反应速率会减小，
    故答案为：$\frac{α{\;}^{2}}{（1-α{\;}^{2}）}p$；减小；
    （3）①正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，提高乙苯的平衡转化率，
    故答案为：正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动；
    ②600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大，故选择600℃左右，
    故答案为：600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大；
    （4）①CO2与H2反应，导致氢气浓度减低，有利于乙苯脱氢反应的化学平衡右移，故正确；
    ②由题目信息可知，在保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度，消耗的能量减少，故正确；
    ③由于会发生反应CO2+C═2CO，有利于减少积炭，故正确；
    ④CO2代替水蒸气，有利用CO2资源利用，故正确，
    故答案为：①②③④；
    （5）根据题意，产物中另一种物质为氢气，常用做燃料电池的材料，若电解质为熔融碳酸盐，其负极电极反应式为H2-2e-+CO32-=H2O+CO2↑，
    故答案为：H2-2e-+CO32-=H2O+CO2↑．

    点评 本题考查反应热计算、化学平衡常数计算、反应速率及平衡移动的影响因素、对条件控制的分析评价等，（1）中认为苯环存在单双键交替形式不影响计算结构，题目难度较大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
    B．钠在常温下不容易被氧化
    C．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
    D．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．A、B、C、D四种短周期元素，且A、B、D为相邻的同周期元素，C、B同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，A的原子结构示意图图，据此填空：
    （1）A的元素名称为硅，其气态氢化物的化学式为SiH4．
    （2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为O＜S＜P＜Si
    （3）B和D最高价氧化物的水化物化学式分别为H2SO4和H3PO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．磷矿石主要以磷酸钙[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在，图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸，图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：

    部分物质的相关性质如下：
    熔点/℃沸点/℃备注
    白磷44280.5
    PH3-133.8-87.8难溶于水、有还原性
    SiF4-90-86易水解
    回答下列问题：
    （1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的69%；
    （2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应化学方程式为：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸0.49t．
    （3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是CaSiO3（填化学式）．冷凝塔1的主要沉积物是液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是固态白磷．
    （4）尾气中主要含有SiF4、CO，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸钠溶液，可除去PH3．（均填化学式）
    （5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是产品纯度高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    （1）元素名称：A碳 B氧 C钠 D硫
    （2）写出AB2的电子式为；C2B2所含化学键为离子键、共价键．
    （3）用电子式表示化合物C2D的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（　　）
    A．稀醋酸与0.1 mol•L-1 NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
    B．氢气的标准燃烧热为285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=285.5 kJ•mol-1
    C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量． 则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
    D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol，N2（g）+O2（g）=N2+2H2O（g）△H=-534kJ/mol，则N2H2和O2反应生成NO2和水的热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，因此是两性氧化物
    B．SO2与Cl2均可漂白物质，将二者等物质的量混合，漂白效果会加强
    C．将足量Na投入FeCl3溶液中，可将Fe3+直接还原为Fe单质
    D．1 mol Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的物质的量为1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有机物属于烷烃的是（　　）
    A．C2H4B．C4H6C．C3H8D．C6H6

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