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    14．如图是常见四种有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．
    甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．
    乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色
    C．
    丙中的碳碳键是碳碳单键和碳碳双键交替结合
    D．
    丁在Cu催化作用下可与氧气发生取代反应

    分析 由图可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇．
    A．甲烷性质稳定，与高锰酸钾不反应；
    B．乙烯中含双键，可与溴水发生加成反应；
    C．苯不含碳碳双键；
    D．乙醇可发生催化氧化．

    解答 解：由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇，
    A．甲烷的化学性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；
    B．乙烯中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故B正确；
    C．苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，故C错误；
    D．乙醇在Cu催化作用下可与氧气发生催化氧化，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握比例模型及对应化合物的性质为解答的关键，侧重常见几种烃和乙醇性质及结构的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．Ⅰ．在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼（N2H4）和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热．
    已知：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641kJ•mol-1
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44 kJ•mol-1
    （1）若用3.2g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为0.4mol，该反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2 （g）+4H2O （l）△H=-817.6 kJ/mol．
    （2）肼（N2H4）中N元素的杂化方式是sp3杂化，过氧化氢的电子式为
    Ⅱ．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （3）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成室温待测试样．
    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5待测试样的pH=4．
    （4）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料水煤气．
    写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式（注明反应条件）：C+H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
    水煤气除可用作燃料气外，请列举一种水煤气的其他用途做还原剂冶炼金属
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是bd．
    a． Na2SO4 b．Na2CO3         c．CaCl2 d．NaHS．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol （CH2）6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤Ⅰ称取样品1.500g．
    步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    （1）根据步骤Ⅲ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
    （A）滴定管内液面的变化    （B）锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成红色．
    （2）滴定结果如下表所示：
    滴定
    次数    		待测溶液的体积
    /mL    		标准溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.000.2020.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.68%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应为X极：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；Y极：4H2O+2O2+8e-═8OH-．下列关于此燃料电池的说法中，错误的是（　　）
    A．X为负极，Y为正极
    B．工作一段时间后，KOH的物质的量减少
    C．在标准状况下，通入 5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移
    D．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．原子序数依次增大的元素b、c、d，它们的最外层电子数分别为6、7、1．b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（　　）
    A．元素的非金属性次序为c＞b
    B．c和d形成的化合物存在离子键
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：c＞b
    D．离子半径：d+＞c-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是（　　）
    A．一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
    B．用一定量的铁粉与大量的9.75mol•L-1HNO3溶液反应得到标态下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol．
    C．硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成份越多
    D．当硝酸浓度为9.75mol•L-1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为5：3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：
    （1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑．脱水性
    （2）敞口放置浓硫酸时，质量增加．吸水性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关说法正确的是（　　）
    A．用过氧化钠除去CO气体中混有的少量CO2
    B．用酸性KMnO4溶液可以检验CH2=CHCH2OH中是否含有碳碳双键
    C．用乙醚萃取青蒿中青蒿素时使用的主要仪器是分液漏斗
    D．在滴定实验中，量取待测液的滴定管未用待测液润洗，会使测定结果偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．用于合成降血压药物奈必洛尔中间体G的部分流程如下：
    已知：乙酸酐的结构简式为，请回答下列问题：
    （1）G物质中的含氧官能团的名称是醚键、羧基．
    （2）A与足量浓溴水反应的化学方程式为．
    （3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是加成（或还原）反应、消去反应．
    （4）F的分子式为C10H7O3F．
    （5）C的同分异构体中，能和NaHCO3反应的芳香族化合物共有17种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积为2：2：2：1的为（写结构简式，一种即可）．
    （6）根据已有知识并结合相关信息，写出以图中C为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．．
    合成反应流程表示方法例如下：
    A$→_{反应条件}^{反应物}$B$→_{反应条件}^{反应物}$…→H．

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