室温时.0.1 mol·L-1的HA 溶液的pH＝3.向该溶液中逐滴加入NaOH.在滴加过程中.有关叙述正确的是 A．原HA溶液中.c(H+)＝c(OH-)+c(A-) B．当滴入少量的NaOH.促进了HA的电离.溶液的pH降低 C．当恰好完全中和时.溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) D．当NaOH溶液过量时.可能出现:c(A-)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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室温时，0.1 mol·L^-1的HA 溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是

A．原HA溶液中，c(H⁺)＝c(OH^-)+c(A^-)

B．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低

C．当恰好完全中和时，溶液中c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

【答案】

【解析】

试题分析：由室温时，0.1 mol·L^-1的HA 溶液的pH＝3，可知HA为弱酸。A、电荷守恒；正确；B、PH增大，错误；C、正确； D、当NaOH溶液过量时，一定有c(A^－)<c(Na⁺)，错误。

考点：考查弱电解质溶液电离平衡、盐类的水解应用等相关知识。

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下列叙述不正确的是（　　）

A、已知室温时，0.1 mol?L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，此酸的电离平衡常数约为1×10^-7

B、等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^- ）+c（ClO^-）+c（OH^-）

C、物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列Na₂SiO₃、Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl

D、pH为1的硝酸溶液中硝酸电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）之比值为10¹²

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化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（　　）

A、

表示化学反应H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=183 kJ?mol^-1

B、

表示室温时用0.1 mol?L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L^-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化

C、

表示体积和pH均相同的HCl和CH₃COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H₂的体积随时间的变化，则a表示CH₃COOH溶液

D、

表示10 mL 0.1mol/L Na₂CO₃和NaHCO₃两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO₂的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na₂CO₃溶液

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现有A、B、C、D、E五种离子化合物形成的溶液，分别由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。已知：①室温时，0.1 mol·L^-1B溶液的pH=10，②C、D、E三种溶液的pH均小于7，③C溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，④A溶液与D溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。

（1）试根据以上实验事实可以推断（用化学式表示）

B为_________；C为_________；D为________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

A溶液与D溶液混合（加热）；

C溶液与E溶液混合。

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(10分)已知室温时，0.1 mol·L^－¹某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
(1)该溶液的pH＝________；
(2)HA的电离平衡常数K＝________；
(3)升高温度时，K将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(4)由HA电离出的c(H^＋)约为水电离出的c(H^＋)的________倍。

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