Question

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

• A、电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2N_A
• B、标准状况下，44.8L NO与22.4L O₂混合后气体中分子总数等于2N_A
• C、1mol Fe在氧气中充分燃烧失去3N_A个电子
• D、NO₂和H₂O反应每生成2mol HNO₃时转移的电子数目为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．粗铜中含有还原性强于铜的杂质铁、锌，电解过程中优先放电；
B．反应生成的二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，气体的分子总数小于2mol；
C．铁与氧气反应生成的四氧化三铁，1mol铁完全反应失去

8

3

mol电子；
D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，根据电子守恒可知，生成2mol硝酸转移了2mol电子．

解答： 解：A．电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、先等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁摩尔质量小于铜的64g/mol，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，所以阳极减少6.4g，转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，故A错误；
B．标准状况下，44.8L一氧化氮的物质的量为2mol、22.4L氧气的物质的量为1mol，二者恰好反应生成2mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，导致气体的物质的量减小，所以反应后气体中分子总数小于2N_A，故B错误；
C．铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，1mol铁完全反应失去了

8

3

mol电子，失去

8

3

N_A个电子，故C错误；
D．二氧化氮与水反应生成2mol硝酸，得到了2mol电子，根据电子守恒，转移的电子数目为2N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确二氧化氮与四氧化二氮之间的转化关系，明确铁与氧气反应生成产物为四氧化三铁．