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    【题目】下列反应一定不是氧化还原反应的是（ ）

    A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

    【答案】D

    【解析】

    A. 有单质参加反应的化合反应为氧化还原反应，如氢气和氧气的反应，故A不选；

    B. 有单质生成的分解反应为氧化还原反应，如双氧水分解，故B不选；

    C. 置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；

    D. 复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故D选。

    故选:D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是

    A.许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电

    B.在溶有 1mol 氢氧化铁的胶体中，含有 NA 个氢氧化铁胶粒

    C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应

    D.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列选项不正确的是（　 　）
    A.已知A－＋H2B（过量）= HA＋HB－ ， 则结合H＋的能力：HB－＜A－＜B2－
    B.在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液pH=a ， 则由水电离产生的c（OH－）=10－a mol/L
    C.将c molL－1的醋酸溶液与0.02 molL－1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
    D.欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3 ， 可加入CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物M的结构简式如图所示，有关该化合物的叙述不正确的是

    A. 该有机物的分子式为C11H12O2

    B. 该有机物的所有碳原子可能处于同一平面上

    C. 仅考虑取代基在苯环上的位置变化，M的同分异构体(不包括自身)有9种

    D. 该有机物一定条件下只能发生加成反应和酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是

    A. 装置A气密性的检查方法，直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好

    B. 装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

    C. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度

    D. 装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。

    (1)铝粉和铁的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是____。

    (2)以铝土矿(主要成分为Al2O3.含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料生产铝和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一种工艺流程如下（已知:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(NaAlSiO4·nH2O)沉淀）。

    ①实验前，要将铝土矿粉粹的目的是_______。

    ②用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式________。

    ③步骤②涉及到的离子方程式是: _______。

    ④写出利用Al2O3制备金属Al的化学方程式: _______。

    ⑤若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1,则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33℃,沸点为73℃。实验室可用如图装置制取ICl3。

    (1)仪器a的名称是______。

    (2)制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分内次氯酸钙)和浓盐酸,相关反应的化学方程式为_______。

    (3)装置B可用于除杂,也是安全瓶.能检测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象_________。

    (4)试剂Y为_______。

    (5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为______。

    (6)欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度，准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中,加入适量水和过量KI晶体，充分反应生成I2(样品中杂质不反应)。

    ①写出该反应的离子方程式________。

    ②将所得溶液配置成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。若消耗Na2S2O3标准液的体积为20.00mL,则该样品中ICl3的质量分数为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在理论上可用于设计原电池的化学反应是 ( )
    A.2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0
    B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0
    C.CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0
    D.FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对1mol H2O的说法正确的是（ ）

    A.含有6.02×1023个氢分子B.含有6.02×2×1023个氢元素

    C.质量为18gD.氢原子与氧原子的质量之比为2:1

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