Question

3．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，造成测定结果偏高，其原因可能是（　　）

• A． 配制标准溶液的NaOH中混有Na₂CO₃杂质
• B． 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作正确
• C． 滴定前无气泡，滴定终了有气泡
• D． 配制标准溶液的Na0H中混有Na₂0杂质

Answer 1

分析 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，先分析不当操作对消耗的标准溶液体积的影响，再根据c（酸）=$\frac{c（碱）V（碱）}{V（酸）}$分析滴定误差；等质量的氢氧化钠和Na₂CO₃消耗的酸前者大，所以标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质时造成V（碱）偏大；等质量的氢氧化钠和Na₂O消耗的酸后者大，所以标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质时造成V（碱）偏小，据此进行解答．

解答 解：A．配制标准溶液的NaOH中混有Na₂CO₃杂质，以酚酞为指示剂时等质量的氢氧化钠和Na₂CO₃消耗的酸前者大，所以标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质时造成V（碱）偏大，根据c（酸）=$\frac{c（碱）V（碱）}{V（酸）}$分析可知c（酸）偏高，故A正确；
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，导致标准液的体积读数偏小，则测定结果偏低，故B错误；
C．滴定前无气泡，滴定终了有气泡，导致消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故C错误；
D．配制标准溶液的Na0H中混有Na₂0杂质，等质量的氢氧化钠和Na₂O消耗的酸后者大，所以标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质时造成V（碱）偏小，测定结果偏低，故D错误；
故选A．

点评 本题考查中和滴定的误差分析，题目难度中等，明确中和滴定操作方法为解答关键，注意根据操作方法对c（酸）=$\frac{c（碱）V（碱）}{V（酸）}$的影响分析，若标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；若标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大．