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    7．已知岩层中的铁橄榄石Fe2SiO4会缓慢转化为磁铁矿：3Fe2SiO4+2CO2→2Fe3O4+3SiO2+2CO，下列说法正确的是（　　）
    A．氧化产物为Fe3O4和SiO2
    B．氧化剂与还原剂物质的量的之比为2：3
    C．当有1.5mol Fe2SiO4参加反应时，转移的电子为3 mol
    D．当有1mol CO2参加反应时，被氧化的Fe2SiO4的物质的量为1mol

    分析 3Fe2SiO4+2CO2→2Fe3O4+3SiO2+2CO反应中，C元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，Si元素的化合价不变，据此分析．

    解答 解：A、反应中Fe元素的化合价升高，Si元素的化合价不变，则氧化产物为Fe3O4，故A错误；
    B、反应中CO2为氧化剂，Fe2SiO4为还原剂，3mol还原剂中只有$\frac{2}{3}$被氧化，则氧化剂与还原剂物质的量的之比为1：1，故B错误；
    C、当有3mol Fe2SiO4参加反应时，转移的电子为4 mol，则有1.5mol Fe2SiO4参加反应时，转移的电子为2 mol，故C错误；
    D、1molFe2SiO4失去2mol电子，1mol CO2得到2mol电子，所以当有1mol CO2参加反应时，被氧化的Fe2SiO4的物质的量为1mol，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化分析解答，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    17．某混合气体由两种气态烃组成，取2.24L该混合气体完全燃烧后得到4.48L二氧化碳（气体体积都已折算为标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是（　　）
    A．CH4和C3H8B．CH4和C3H4C．C2H4和C3H4D．C2H4和C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于价电子构型3s23p4的描述不正确的是（　　）
    A．它的元素符号为S
    B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
    C．可以与H2化合生成气态化合物
    D．其轨道表示式为

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    15．有一种苯的同系物，分子式为C9H12，苯环上只含有一个取代基，则其与氢气完全加成后的产物的一氯代物有（不考虑立体异构）（　　）
    A．11种B．12种C．13种D．14种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列区别苯和己烯的实验方法不正确的是（　　）
    A．分别点燃，有黑烟生成的是苯
    B．分别加入溴水振荡，静置后分层，上、下两层红棕色均消失的是己烯
    C．分别加入溴水振荡，静置后分层，下层红棕色消失的是己烯
    D．分别加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，静置后水层紫色消失的是己烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒．以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取．工艺流程如图：

    （1）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是BaCl2（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是BaCl2、BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的CO32-离子时，BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s）．（已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10；Ksp（BaCO3）=5.1×10-9）
    （2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2．电解时生成的气体B是H2；反应Ⅲ的化学方程式为2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+2NaCl+2H2O．
    （3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：
    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样．
    步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟．（已知：ClO2+I-+H+-I2+Cl-+H2O 未配平）
    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    ①准确量取10.00mL ClO2溶液的玻璃仪器是酸式滴定管．
    ②滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是减少实验误差．
    ③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为$\frac{2c{V}_{2}}{{V}_{1}}$mol•L-1（用含字母的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业废渣、废水回收利用是重要研究课题．下面流程是生成食用香料正丁酸乙酯的工厂废水（含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙酯和大量无机悬浮物）联合利用电子工业废料（含SiO2和Cu2（OH）2CO3）回收铜的工艺设计
    回答下列问题：

    （1）初沉加入的试剂是明矾．写出参与净水的离子的水解方程式Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    （2）固体X的成分是CuO SiO2，反应Ⅰ的化学方程式CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+H2O+CH3CHO
    （3）试剂Y为氢氧化钠溶液；加快反应Ⅱ速率的措施有（任写一条）增大氢氧化钠溶液的浓度，将固体粉碎，升高温度等
    （4）反应Ⅲ的离子方程式为2CH3CH2CH2COOCH2CH3+SiO32-+2H2O=2CH3CH2CH2COO-+2CH3CH2OH+H2SiO3↓
    （5）硅胶在生活与生产中用途广泛，写出一种用途催化剂载体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室常用如图所示装置制取乙烯，制取时：
    A、酒精与浓硫酸的体积比约为1：3；
    B、为避免反应混合液在受热沸腾时剧烈跳动（暴沸），应向混合液中加入适量沸石．
    C、加热混合液，使温度迅速升高到170℃就有乙烯生成．
    D、实验开始后，烧瓶内的液体颜色很快会由无色变成黑色．原因是浓硫酸将乙烯碳化生成C单质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．室温下下列各组离子或分子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．c（H+）=c（OH-）的溶液中：SO42-、Na+、Cl-、Fe3+
    B．在c（HCO3-）=0.1mol•L-1的溶液中：[Al（OH）4]-、Na+、NO3-、C6H5O-
    C．饱和氯水中：K+、Mg2+、CH3COO-、SO42-
    D．能使酚酞变红的溶液：Ba2+、NO3-、I-、Na+

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