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    用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+ 离子，则R元素的最终价态为
    A．+2B．+3C．+4D．+5
    B
    二者的物质的量比为2：1，+2价铁升高2价，所以R的化合价应从+5降至+3。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：
    3Fe + 8HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)­2 + 2NO↑ + 4H2O
    ①   标出电子转移的方向和数目
    ② 该反应的氧化剂是           ，还原产物是         ；
    ③ 标准状况下，当生成2.24L NO气体时， 有           g Fe参加反应，转移的电子总数为个，有      mol氧化剂被还原。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某金属单质与一定浓度的HNO3反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的HNO3物质的量之比为3:2时，还原产物
    A．NO2 　B．NO 　　C．N2O 　　D．N2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用，如果不考虑反应过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：

    （1）完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中（系数是1也要填）。
    （2）将铵态氮中的1mg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气         mg。（精确0.01）
    （3）取100mL完全反应后溶液，加入19.2g铜粉及一定量的稀硫酸,恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中的浓度为         。（假设反应前后溶液的体积不变）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在化学分析中草酸（H2C2O4）是重要的还原剂，已知20.00 mL 0.100 mol·L-1 VO2+离子恰好将20.00 mL  0.050 mol·L-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VOn+离子，则VOn+中的n值为
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用水热法制备纳米颗粒的总反应如下:
    3  ===。下列说法正确的是
    A．在反应中硫元素被氧化,铁元素被还原B．还原剂是氧化剂是和
    C．每生成1 mol 转移3 mol电子D．当转移1 mol电子时,消耗56 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：
    aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O
    下列有关推断中，不正确的是
    A．2d＋3f＝3g＋h
    B．反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol～0.3mole－
    C．HNO3的氧化性大于Fe3＋
    D．当a不变时，d随着b的增大而增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在高温下可以发生反应：4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3+8SO2 ，FeS2中硫为 -1价。该反应的氧化产物和还原产物的质量比为（    ）
    A．1:1B．1:4C．4:11D．4:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）（11分）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。铁与氯气反应的方程式为_________，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为________，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)____________。
    （2）（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是（填元素符号）            ，被氧化的元素是（填元素符号）        ，氧化剂是（填化学式，以下同）          ，还原剂是           ，氧化产物是        ，还原产物是         。

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