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【题目】下列有关物质性质和用途对应具有因果关系的是

A. 二氧化硅熔点高,可用于制光导纤维

B. 次氯酸钙具有强氧化性,可用于消毒杀菌

C. 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体

D. 氯化铁易水解,可用于腐蚀铜制线路板

【答案】B

【解析】A.二氧化硅晶体能对光产生全反射,能传递光信号,所以二氧化硅晶体可用于制光导纤维,与熔点无关,故A错误;B.次氯酸钙具有强氧化性,能使蛋白质变性,可用于消毒杀菌,故B正确;C.浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂,与硫酸的脱水性无关,故C错误; D.氯化铁能与Cu反应生成氯化铜和氯化亚铁,反应中氯化铁作氧化剂,应用了氯化铁的氧化性,与水解无关,故D错误;故选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成,且存在如图转化关系(部分反应物、生成物和反应条件略去).下列推断不正确的是(
A.若D为白色沉淀,且与A的摩尔质量相等,则X一定是铝盐
B.若A是单质,B和D的反应是OH+HCO3═H2O+CO32 , 则E一定能还原CuO
C.若B、X均为单质,D为CO,C能和E反应,则E为NaOH
D.若X是Na2SO3 , C是能使品红溶液褪色的气体,则A可能是氯气,且D和E不反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有八种短周期主族元素xyzdefgh,其中xydf随着原子序数的递增,其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。zegh的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示。

根据上述信息进行判断,并回答下列问题:

1g在元素周期表中的位置是____________________

2)比较def的简单离子半径大小为__________________(用离子符号表示);yh 的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是__________(用化学式表示)。

3)下列可作为比较ef金属性强弱的依据是________

A.测等浓度相应氯化物水溶液的pH

B.测两种元素单质的硬度和熔、沸点

C.比较单质做还原剂时失去的电子数目的多少

D.比较两种元素在化合物中化合价的高低

E.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度

4)据报道,最近意大利科学家获得了极具研究价值的z4,其分子结构与白磷分子(P4)的正四面体结构相似。已知断裂1 mol zz键吸收167 kJ热量,生成1 mol Z≡Z键放出942 kJ热量,请写出z4气体在一定条件下生成z2气体反应的热化学方程式___________________

5)由上述元素中的yze组成的某剧毒化合物eyz不慎泄露时,消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理,以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体,二者溶于水均呈碱性,该反应的化学方程式为___________________________________________。已知eyz含有z2分子中类似的化学键,写出化合物eyz的电子式____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是组成人体细胞的主要元素及其所占的比例。据图回答下列问题:

(1)图为各元素占细胞___________(填“鲜重”或“干重”)的百分比。

(2)构成细胞的基本元素有____________,其在人体细胞干重中所占百分比从多到少依次是________

(3)S元素主要存在于有机化合物________中。

(4)组成细胞的化学元素,在________中都能找到,没有一种化学元素为细胞所特有,这体现生物界和非生物界具有___________。但是细胞与非生物相比,各种元素的__________又大不相同,这体现了生物界和非生物界具有_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.(1)水果和蔬菜富含VC。已知VC的结构如右图如示VC又称______________;在氯化铁溶液中加入VC溶液后,溶液由黄色转变为浅绿色,说明VC具有较强的______性。

(2)获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区洪涝灾害后为获得饮用水,在将地表水取回家后,先加______(A.明矾 ,B.纯碱。填字母)再过滤,去除悬浮在水中的较大颗粒;过滤后常使用漂白粉进行杀菌消毒,其作用原理(漂白粉与二氧化碳、水反应)用化学方程式表示为___________________________________________

.下列是生活常用的物质:

A. 碳酸氢钠 B. 青霉素 C. 葡萄糖 D. 苯甲酸钠 E. 柠檬黄

可用作食品着色剂的是______________ (填字母,下同);可用作食品防腐剂的是______________;属于抗生素的是____________________;治疗胃酸过多的是__________________

. 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

(1)写出葡萄糖在人体内转化的化学方程式____________________________________

(2)现有下列材料:①钢化玻璃、②玻璃钢、③有机玻璃、④石英玻璃,生产普通玻璃的原料为_______________、SiO2(填化学式);属于塑料的是____________(填序号);属于复合材料的是____________(填序号)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的沸点最高的是(
A.氯乙烷
B.乙醇
C.甲醛
D.丁烷

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在萃取和分液实验里,下列玻璃仪器中肯定不需要的是(  )

A.分液漏斗B.玻璃棒

C.烧杯D.温度计

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出.常温下X和H是固体,B和G是液体,其余均为气体,1mol X分解得到A、B、C各1mol.
试回答下列各题:
(1)写出下列物质的化学式:X , B
(2)写出下列反应的化学方程式: ①H+G﹣→A+F:
②C+D﹣→E:
(3)写出下列反应的离子方程式: G+Cu﹣→E:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:T、P kpa时,容积为V 的密闭容器中充有1molA2molB,保持恒温恒压使反应达平衡:A(g)+B(g)C(g),平衡时C 的体积分数为40℅。

(1)欲保持温度、压强在上述条件下不变,在密闭容器中充入2molA4molB,则平衡时体系容积为___________,C的体积分数为______________

(2)另取一个容积固定不变的密闭容器,仍控制温度为T℃,加入1molB1molC,要使平衡时C 的体积分数仍为40℅,则该密闭容器体积为_______________

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