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    【题目】下列有关物质性质和用途对应具有因果关系的是

    A. 二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维

    B. 次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌

    C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体

    D. 氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板

    【答案】B

    【解析】A．二氧化硅晶体能对光产生全反射，能传递光信号，所以二氧化硅晶体可用于制光导纤维，与熔点无关，故A错误；B．次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌，故B正确；C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与硫酸的脱水性无关，故C错误； D．氯化铁能与Cu反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应中氯化铁作氧化剂，应用了氯化铁的氧化性，与水解无关，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，且存在如图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（ ）
    A.若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则X一定是铝盐
    B.若A是单质，B和D的反应是OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣ ， 则E一定能还原CuO
    C.若B、X均为单质，D为CO，C能和E反应，则E为NaOH
    D.若X是Na2SO3 ， C是能使品红溶液褪色的气体，则A可能是氯气，且D和E不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、 g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01 mol/L）的pH与原子序数的关系如图2所示。

    根据上述信息进行判断，并回答下列问题：

    （1）g在元素周期表中的位置是____________________。

    （2）比较d、e、f的简单离子半径大小为______＜______＜______（用离子符号表示）；y、h 的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是__________（用化学式表示）。

    （3）下列可作为比较e和f金属性强弱的依据是________。

    A．测等浓度相应氯化物水溶液的pH

    B．测两种元素单质的硬度和熔、沸点

    C．比较单质做还原剂时失去的电子数目的多少

    D．比较两种元素在化合物中化合价的高低

    E．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度

    （4）据报道，最近意大利科学家获得了极具研究价值的z4，其分子结构与白磷分子（P4）的正四面体结构相似。已知断裂1 mol z－z键吸收167 kJ热量，生成1 mol Z≡Z键放出942 kJ热量，请写出z4气体在一定条件下生成z2气体反应的热化学方程式___________________。

    （5）由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄露时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为___________________________________________。已知eyz含有z2分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是组成人体细胞的主要元素及其所占的比例。据图回答下列问题：

    （1）图为各元素占细胞___________（填“鲜重”或“干重”）的百分比。

    （2）构成细胞的基本元素有____________，其在人体细胞干重中所占百分比从多到少依次是________。

    （3）S元素主要存在于有机化合物________中。

    （4）组成细胞的化学元素，在________中都能找到，没有一种化学元素为细胞所特有，这体现生物界和非生物界具有___________。但是细胞与非生物相比，各种元素的__________又大不相同，这体现了生物界和非生物界具有_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.（1）水果和蔬菜富含VC。已知VC的结构如右图如示：VC又称______________；在氯化铁溶液中加入VC溶液后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明VC具有较强的______性。

    （2）获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区洪涝灾害后为获得饮用水，在将地表水取回家后，先加______（A.明矾 ，B.纯碱。填字母）再过滤，去除悬浮在水中的较大颗粒；过滤后常使用漂白粉进行杀菌消毒，其作用原理（漂白粉与二氧化碳、水反应）用化学方程式表示为___________________________________________。

    Ⅱ.下列是生活常用的物质：

    A. 碳酸氢钠　B. 青霉素　C. 葡萄糖　D. 苯甲酸钠　E. 柠檬黄

    可用作食品着色剂的是______________ (填字母，下同)；可用作食品防腐剂的是______________；属于抗生素的是____________________；治疗胃酸过多的是__________________。

    Ⅲ. 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

    （1）写出葡萄糖在人体内转化的化学方程式____________________________________。

    （2）现有下列材料：①钢化玻璃、②玻璃钢、③有机玻璃、④石英玻璃，生产普通玻璃的原料为________、_______、SiO2（填化学式）；属于塑料的是____________（填序号）；属于复合材料的是____________（填序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的沸点最高的是（ ）
    A.氯乙烷
    B.乙醇
    C.甲醛
    D.丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在萃取和分液实验里,下列玻璃仪器中肯定不需要的是(　　)

    A.分液漏斗B.玻璃棒

    C.烧杯D.温度计

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出．常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1mol X分解得到A、B、C各1mol．
    试回答下列各题：
    （1）写出下列物质的化学式：X ， B ．
    （2）写出下列反应的化学方程式： ①H+G﹣→A+F： ．
    ②C+D﹣→E： ．
    （3）写出下列反应的离子方程式： G+Cu﹣→E： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：T℃、P kpa时，容积为V 的密闭容器中充有1molA和2molB，保持恒温恒压使反应达平衡：A(g)+B(g)C(g)，平衡时C 的体积分数为40℅。

    （1）欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2molA和4molB，则平衡时体系容积为___________，C的体积分数为______________。

    （2）另取一个容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，加入1molB和1molC，要使平衡时C 的体积分数仍为40℅，则该密闭容器体积为_______________。

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