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    9．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Fe3+、OH-B．Na+、SO42-C．Ag+、Cl-D．H+、OH-

    分析 A．铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀；
    B．钠离子不与硫酸根离子反应；
    C．银离子与氯离子反应生成难溶物氯化银；
    D．氢离子与氢氧根离子发生中和反应．

    解答 解：A．Fe3+、OH-之间反应生成难溶物氢氧化铁，在溶液中不能大量共存，故A错误；
    B．Na+、SO42-之间不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
    C．Ag+、Cl-之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
    D．H+、OH-之间反应生成水，在溶液中不能大量共存，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂，固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达到平衡后C3的浓度为x mol/L，放出的热量为bkJ．
    （1）a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    T/KT1T2T3
    K1.00×1072.54×1051.88×103
    若在原来容器内，只加入2molC3，500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量c kJ，则C3的浓度=x mol/L（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之间满足何种关系a=b+c
    a=b+c（用代数式表示）．
    （3）在相同条件下要想得到2a kJ的热量，加入各物质的物质的量可能是D．
    A．4mol A2和2mol B2            B．4mol A2、2mol B2 和2molC3
    A．4mol A2和4mol B2            D．6mol A2和4mol B2
    （4）能使该反应反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
    A．及时分离出C3气体        B．适当升高温度
    C．增大B2的浓度            D．选择高效的催化剂
    （5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A2和1mol B2，500℃时充分反应达到平衡后，放出热量为d kJ，则d＞b（填“＞”、“＜”或“=”），理由是恒压容器压强保持不变，随着反应的进行容器体积减小，平衡向正反应方向移动，故放出较多热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．研究硫酸工业原理及含硫化合物的性质具有重要意义．
    （1）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
    SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：
    ①压强：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②A、B两点的平衡常数：K（A）=K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③200℃时，将一定量的SO2和O2充入容积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如表所示：
    气体SO2O2SO3
    浓度（mol•L-1）0.41.21.6
    计算上述反应在0～10min内，v（O2）=0.08mol•L-1•min-1．
    能说明该反应达到化学平衡状态的是d（填序号）．
    a．v正（O2）=v逆（SO3）               b．SO2和SO3物质的量之和保持不变
    c．混合气体的密度保持不变        d．体系的压强保持不变
    （2）Cu2S在高温条件下发生如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ•mol-1
    当该反应有1.2mol电子转移时，反应释放出的热量为77.3kJ．
    （3）某研究小组把钢铁中的硫转化为H2SO3溶液，然后用标准浓度的I2溶液进行滴定，滴定中使用的指示剂为淀粉试液（写名称），滴定过程中c（SO32-）减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）利用反应2SO2+O2+2H2O=2H2SO4可以处理SO2尾气，若将该反应设计为原电池，用稀硫酸作电解质溶液，其正极电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）根据以下两个反应
    C（s ）+O2 （g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol
    写出C（s）与 O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式：C（s ）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
    （2）在温度、压强一定的条件下，化学反应方向的判断：
    ①②△H-T△S=0则反应达到平衡．
    ②②△H-T△S＜0则反应能自发进行．
    ③△H-T△S＞0则反应不能自发进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．反应m A+n?p C在恒温条件下达到平衡．
    ①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是m+n＞p．
    ②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向逆方向移动．
    ③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为气态．
    ④若A、B都是无色气体，C为有色气体，又已知m+n＜p，则缩小容器体积，混合气体的颜色将先变深，后逐渐变浅，平衡常数不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关．
    ①Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=a kJ•mol-1
    ②CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=CO2（g）△H2=b kJ•mol-1
    ③4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ•mol-1
    则C的燃烧热$\frac{2a+6b+c}{6}$kJ•mol-1
    Ⅱ．（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是D（填序号）．
    A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
    C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）
    D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）
    若以熔融的K2C03与C02为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：CO-2e-+CO32-=2CO2 ．
    （2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$ 2NH3 △H=92.4 kJ•mol-1，开始他们将N2和H2混合气体20mol（体积比1：1）充入5L合成塔中．反应前压强为P．，反应过程中压强用P表示，反应过程中P/P．与时间t的关系如图2所示．请回答下列问题：
    ①反应达平衡的标志是（填字母代号）AC．
    A．压强保持不变
    B．气体密度保持不变
    C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
    ②2min时，以C（N2）变化表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1．
    ③若提高N2的转化率可采取的措施有AB．
    A．向体系中按体积比1：1再充入N2和H2 
    B．分离出NH3
    C．升高温度                                 
    D．充入He气使压强增大
    E．加入一定量的N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（　　）
    ①电离程度增大       ②$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$减小      ③c（H+） 增大④导电性增强       ⑤$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大．
    A．仅①②③B．仅①③④C．仅①③⑤D．仅②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．污染大气并形成酸雨的主要物质是（　　）
    A．COB．NH3C．SO2D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．生产中通常用铁制容器盛装下列哪一溶液？（　　）
    A．氯化铜溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸

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