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    下列物质必须隔绝空气保存的是（　　）
    ①Na　②Na2O　③Na2O2　④NaOH　⑤Na2CO3　⑥NaCl．
    A、①②B、②③④⑤
    C、①②③④D、①②③④⑤
    考点：钠的重要化合物
    专题：
    分析：能被氧气氧化或者是和空气中的成分反应的物质必须隔绝空气保存．
    解答： 解：①钠可以和空气中的水、氧气等反应，需要隔绝空气保存，故①正确；
    ②氧化钠可以和空气中的水反应生成氢氧化钠，需要隔绝空气保存，故②正确；
    ③过氧化钠可以和空气中的二氧化碳以及水反应，需要隔绝空气保存，故③正确；
    ④氢氧化钠可以和空气中的二氧化碳反应，需要隔绝空气保存，故④正确；
    ⑤Na2CO3性质稳定，无需隔绝空气，故⑤错误；
    ⑥NaCl性质稳定，无需隔绝空气，故⑥错误．
    故选C．
    点评：本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于化学作为21世纪“中心学科”的理解是错误的是（　　）
    A、研制具有生物功能的材料制造人工器官
    B、把水变成汽油解决能源短缺的问题
    C、寻找更好的催化剂在常温常压下合成氨
    D、研究生命活动的物质揭示生命现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题．
    （1）HCOOH的酸性略强于醋酸，是实验室制取CO的主要试剂，在0.1mol/L HCOOH溶液中，溶质分子和各种离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）为防止镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2．
    该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （已知：硫的燃烧热为296kJ?mol-1；一氧化碳燃烧热为283kJ?mol-1）
    （3）光气 （COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制备．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
    ①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=
     
    ；
    ②若保持温度不变，容器体积为2L，在第8min 加入体系中的三种物质各1mol，则平衡
     
    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
    ③若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=
     
     mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；
    ④随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是
     
    ；（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ⑤比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）
     
    T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据相关实验得出的结论正确的（　　）
    A、SiO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO2是两性氧化物
    B、用大理石和浓盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
    C、向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO42-
    D、相同体积pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用物质之间的性质差异可提纯物质
    （1）除去Fe2O3中的Al2O3，反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）除去FeCl3 溶液中CuCl2 ，选用的试剂是
     
    ．
    （3）除去粗盐水中CaCl2、MgCl2及Na2SO4等杂质，选用的试剂是①盐酸、②BaCl2 、③NaOH、④Na2CO3．
    ①上述4种试剂的加入顺序是
     
    ；
    ②加入盐酸的作用是（用离子方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2．有关它们的叙述：
    ①与水反应都是氧化还原反应；
    ②与水反应后的溶液都显碱性；
    ③与盐酸反应都只生成一种盐；
    ④两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构．其中正确的是（　　）
    A、①②③④B、①②③
    C、②③D、②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、
    ⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）已知t℃时，KW=1×10-13，则t℃（填“＞”、“＜”或“=”）
     
    25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=
     
    ．
    （5）同体积、同物质的量浓度的①硫酸和②醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为①
     
    ②（填“＞”、“＜”或“=”）
    （6）同体积、相同pH的①硫酸和②醋酸溶液中分别投入足量且等质量的锌，开始放H2的速率：①
     
    ②，片刻后①
     
    ②，到反应结束，所用时间①
     
    ②
    （7）已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是
     

    A．a点表示溶液中c（CH3COO-）约为10-3 mol/L
    B．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
    D．d点表示的溶液中
    c(CH3COO-)?c(H+)
    c(CH3COOH)
    大于K
    E．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CH4和N2一定条件下能直接生成氨：3CH4（g）+2N2（g）?3C（s）+4NH3（g）-Q，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比[
    n(CH4)
    n(N2)
    ]时CH4的平衡转化率如所示．正确的是（　　）
    A、
    n(CH4)
    n(N2)
    越大，CH4的转化率越高
    B、
    n(CH4)
    n(N2)
    不变时，升温，NH3的体积分数会增大
    C、b点对应的平衡常数比a点的大
    D、a点对应的NH3的体积分数约为13%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫化氢与浓硫酸发生如下反应：H2S+H2SO4（浓）→S↓+SO2↑+2H2O加热条件下，单质硫与浓硫酸又会发生如下反应：S+2H2SO4（浓）
    △
     3SO2↑+2H2O
    计算：
    （1）若98%浓硫酸可表示为H2SO4?aH2O，则a=
     
    ；若要把该浓硫酸转化为H2SO4?H2O，则98%浓硫酸与加入水的质量比为
     
    ．
    （2）一定条件下，将0.1mol H2S气体通入足量浓硫酸中，生成b mol SO2，则 b的取值范围是
     
    ．
    （3）在50mL、4.0mol/L的NaOH溶液中，通入H2S气体并充分反应，然后，小心蒸发，得到不含结晶水的白色固体．通入H2S的物质的量为x mol，生成的白色固体的质量为7.9g，通过计算确定白色固体的可能成分及每种成分的质量（结果保留一位小数）．

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