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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确是(  )
A、25℃时,pH=12的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.01 NA
B、9gH218O含有的中子数为5NA
C、常温常压下,28gC2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA
D、分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L,质量为28g
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:A、溶液体积不知不能计算微粒数;
B、依据n=
m
M
计算物质的量结合质子数+中子数=质量数计算;
C、C2H4、C3H6的最简式相同为CH2,计算28gCH2中所含碳原子数;
D、温度压强不知,气体摩尔体积不能计算;
解答: 解:A、25℃时,pH=12的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-浓度为10-2mol/L,溶液体积不知不能计算微粒数,故A错误;
B、依据n=
m
M
计算物质的量=
9g
20g/mol
,结合质子数+中子数=质量数计算,中子数=质量数-质子数=
9
20
mol×(18-8)×NA=4.5NA,故B错误;
C、C2H4、C3H6的最简式相同为CH2,计算28gCH2中所含碳原子数=
28g
14g/mol
×1×NA=2NA,故C正确;
D、温度压强不知,分子数为NA的CO、N2混合气体物质的量为1mol,气体体积不一定为22.4L,质量为=1mol×28g/mol=28g,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是气体摩尔体积的条件应用,微粒数的计算方法,掌握基础是关键,题目较简单.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质①Cu  ②液态氯化氢 ③CuSO4?5H2O ④NH3  ⑤BaSO4   ⑥氨水  ⑦纯醋酸  ⑧熔融态的KNO3  ⑨乙醇  ⑩Cu(OH)2固体(填序号)
(1)属于电解质的是
 

(2)能导电的是
 

(3)属于非电解质的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应  2A(气)+B(气)═2C(气);△H<0,经 2s(秒)后测得 C的浓度为 0.6mol?L-1,现有下列几种说法:
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol?L-1?s-1
②达到平衡状态时,升高温度,则该化学平衡向左移动,同时化学平衡常数K也减小;
③2s 时物质 A 的转化率为70%  
④达到平衡状态时,增加A物质的量A和B转化率都提高.
⑤当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时,该反应达到了平衡状态;
其中正确的是(  )
A、①③B、①②C、②③D、③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,会造成实验结果偏低的是(  )
①定容时观察液面仰视
②定容时观察液面俯视
③有少量NaOH溶液残留在烧杯中
④容量瓶中原来有少量的蒸馏水.
A、①②B、②③C、①③D、③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:则0.1mol/L的下列溶液中,c(H+)最大的是(  )
弱酸HCNHFCH3COOHHNO2
电离常数6.2×10-106.8×10-41.8×10-56.4×10-6
A、HCN
B、HF
C、CH3COOH
D、HNO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系,说法正确的是(  )
A、与铝同族的元素,其单质既能与酸反应,又能与碱反应
B、第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数
C、短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构
D、最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应的离子方程式有错误的是(  )
A、硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 H++OH-═H2O
B、钾与水K+2H2O=K++2OH-+H2
C、碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液Ca2++HCO
 
-
3
+OH-=CaCO3↓+H2O
D、小苏打溶液与盐酸反应HCO
 
-
3
+H+=CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定温度下,体积不变的密闭容器中发生如下反应:CO2+H2?CO+H2O.已知在此条件下,3molCO2和1molH2充分反应达到平衡时,H2的转化率为75%.若在此条件下加入4molCO2和1molH2,则达到平衡时CO和H2O的物质的量之和为(  )
A、1.5mol
B、1.6mol
C、1.8mol
D、2.5mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图有机物的系统命名是(  )
A、2,2,3-三乙基戊烷
B、3-甲基-3,4-二乙基己烷
C、1-甲基-2,3,3-三乙基丁烷
D、4-甲基-3,4-二乙基己烷

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