Question

有一种铝铁合金9g，将其溶于足量的0.1mol/L盐酸中，再加入过量的0.2mol/L NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出并灼烧，得到的固体残留物恰好与原来的合金质量相等，合金中铝的质量分数为

[　　]

A．70%

B．30%

C．54%

D．无法计算

Answer 1

答案：B
解析：

【巧解导析】整个反应过程如下： 　　 　　由于合金的质量等于Fe2O3的质量，且Fe完全转化成Fe2O3，所以，原合金中铝元素的质量必然等于Fe2O3中氧元素的质量，则合金中Al的含量为： 　　Al%＝×100%＝×100%＝30%．

提示：

【巧解点悟】解题关键点：抓住Al(OH)3的两性、Fe(OH)2易被氧化及Fe(OH)3的热不稳定性等性质，明确最终固体物质为Fe2O3．易错点：不熟悉相应物质的化学性质，因而不能具体分析物质的来龙去脉．