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    5.6g的Fe与足量的盐酸反应，标准状况下得到氢气的体积是多少？若最终溶液的体积为0.5L，则生成的FeCl2的物质的量浓度为多少？
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：发生反应：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，根据方程式计算生成氢气的体积和氯化亚铁的物质的量，再根据c=
    n
    V
    计算浓度．
    解答： 解：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
        56g      1mol  22.4L
        5.6g     n     V
    n=
    5.6g×1mol
    56g
    =0.1mol，
    V=
    5.6g×22.4L
    56g
    =2.24L，c（FeCl2）=
    0.1mol
    0.5L
    =0.2mol/L，
    答：标准状况下得到氢气的体积是2.24L，若最终溶液的体积为0.5L，则生成的FeCl2的物质的量浓度为0.2mol/L．
    点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，注意理解题格式，及单位的对应．
    练习册系列答案
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    随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康．
    ①粮食中的淀粉在人体内水解最终转化成
     
    （写分子式），该物质在人体内被氧化，最终生成CO2和H2O，该过程对人体健康的意义为：
     
    ．
    ②维生素C也称抗坏血酸．血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe2+，人之所以患坏血病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe3+，Fe3+不能被人体吸收．维生素C广泛存在于新鲜蔬菜和水果中，维生素C在抗坏血病方面的作用原理体现了维生素C的
     
    （填“氧化性”或“还原性”）．
    ③我国采用食盐中加入碘酸钾（KIO3）的方法防止缺碘引起的疾病．在人体中，碘是属于
     
    （选填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有
     
    （写一种即可）．
    ④各种药物对维持人体健康也起到举足轻重的作用，下列药物属于抗抗生素的是：
     
    ．
    A．阿司匹林                   B．青霉素                 C．麻黄碱．

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    下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（　　）
    A、液态溴化氢B、蔗糖
    C、铝D、稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “绿水蓝天”工程为运动员提供优良环境，向世界展示古都南京的美好形象．
    ①人们常用
     
    表示空气的质量，它是根据空气中
     
    、
     
    和可吸入颗粒等污染物的浓度计算出的数值．
    ②PM2.5指悬浮于大气中的直径≤2.5μm（微米）的颗粒物，大量PM2.5会造成灰霾天气，危害人体健康．燃煤气化有助于控制PM2.5的含量，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在核电荷数为1～18的原子中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有（　　）
    A、1种B、2种C、3种D、4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上炼铁的主要反应为：Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2．其中，氧化剂是
     
    （填化学式），被氧化的物质是
     
    （填化学式）；若反应中消耗了3mol CO，则生成
     
    mol Fe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.00g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（　　）
    A、8：7B、1：4
    C、4：1D、1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
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    B、含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol?L-1
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    D、VLCO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为
    V
    22.4
    NA

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    用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使测定结果（NaOH溶液的浓度）偏高的是（　　）
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    C、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗
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