已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol-1,N—H键键能为391 kJ·mol-1,根据热化学方程式:N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。则N≡N键的键能是( )
A.431 kJ·mol-1 B.945.6 kJ·mol-1
C.649 kJ·mol-1 D.896 kJ·mol-1
科目:高中化学 来源: 题型:
A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应起始时,A、B的体积相同。(已知:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0)
(1)一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成的N2O4的速率是vA______vB(填“>”、“<”或“=”);若打开活塞K2,气球B将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,NO2的转化率αA将________(填“增大”、“减小”或“不变”);若通人等量的氖气,则达到平衡时,A中NO2的转化率将________,B中NO2的转化率将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)室温下,若A、B都保持体积不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时,______中的颜色较深。
(4)若在容器A中充入4.6 g的NO2,达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5,则平衡时N2O4的物质的量为________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
利用从冬青中提取的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品,合成路线如下:
根据上述信息回答:
(1)D不与NaHCO3溶液反应,D中官能团的名称是________,B—→C的反应类型是________________。
(2)写出由A生成B和E的化学方程式:__________________。
(3)A的同分异构体I和J是重要的医药中间体,在浓H2SO4作用下I和J分别生成和
,鉴别I和J的试剂为________。
(4)A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料,K可由制得,写出K在浓H2SO4作用下生成聚合物的结构简式:________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
从绿色化学的理念出发,下列实验不宜用右图所示装置进行的是( )
A.不同浓度的硝酸与铜反应
B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C.铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应
D.H2O2在不同催化剂作用下分解
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科目:高中化学 来源: 题型:
欲测定空气中的SO2含量,某化学学生课外活动小组做下列实验:取10 L空气(标准状况),通过盛放50 mL过氧化氢水溶液的吸收瓶,使SO2完全被吸收。在吸收后的水溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,经测定其质量为1.165 g。
(1)写出SO2与过氧化氢反应的化学方程式________________________________________。
(2)该空气中SO2的体积分数为________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是( )
A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低
B.物质燃烧可看作是储存在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来
C.氮气分子内部存在着很强的化学键,故通常情况下氮气的化学性质很活泼
D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
配制一定物质的量浓度溶液时,下列操作会使配得溶液物质的量浓度偏高的是( )
A.没有洗涤烧杯和玻璃棒。
B.定容时凹液面最低点低于刻度线。
C.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有进行干燥就移入所配制溶液。
D.转移过程中有少量溶液溅出
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科目:高中化学 来源: 题型:
12.8 g铜片与某浓度的硝酸反应后,铜片全部溶解,生成气体的体积在标准
状况下为4.48 L。试计算:
(1)被还原的硝酸的物质的量为 ;
(2)4.48 L气体中各成分的物质的量为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是( )
A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B.实验室可用NaOH溶液处理SO2、NO2
C.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应,反应原理相同
D.三者单质直接与氧气反应都能生成两种氧化物
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