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    3．已知某溶液中存在较多的SO42-、NO3-则溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）
    A．Fe3+、AlO2-、Cl-B．Na+、NH4+、S2-C．H+、Cl-、Fe2+D．Mg2+、Ba2+、Br-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应、相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．Fe3+、AlO2-相互促进水解，不能大量共存，故A不选；
    B．NH4+、S2-相互促进水解，不能大量共存，故B不选；
    C．H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水解反应、氧化还原反应的离子反应判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    13．如图是某有机物分子的球棍式模型，其中大球代表碳原子，小球代表氢原子，短棍代表共价键，该有机物的名称是（　　）
    A．乙烯B．乙烷C．乙醇D．乙炔

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    14．为除去H2S气体中混有的少量杂质HCl和CO2气体，应选用的试剂是（　　）
    A．饱和Na2S溶液B．饱和NaHCO3溶液C．饱和NaHS溶液D．饱和NaCl溶液

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    11．以下有关物质结构的描述正确的是（　　）
    A．甲苯分子中的所有原子可能共平面
    B．苯乙烯分子中的所有原子一定共平面
    C．二氯甲烷分子为正四面体结构
    D．乙烷分子中的所有原子不可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知：在25时H2O?H++OH-　KW=10-14 ；CH3COOH?H++CH3COO-　Ka=1.8×10-5
    （1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值减小（填“增大”或“减小”或“不变”）；
    （2）醋酸钠水解的离子方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．当升高温度时，C（OH-）将增大（填“增大”“减小”“不变”）；
    （3）0.5mol•L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol•L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为小于，a与b的关系为大于（填“大于”“小于”“等于”）；
    （4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH＜7，则c（Na+）大于 c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”），
    （6）若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH{溶液V2 mL．混合而得，则下列说法不正确的是AD．
    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol•L-1
    B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
    （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol•L-1．向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C（OH-）为2.2×10-5mol•L-1，以上三种金属离子中Cd2+、Zn2+能生成沉淀，原因是[OH-]=2.2×10-5mol•L-1
    [M2+][OH-]2=5×10-12（mol•L-1）3
    5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11
    5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17
    5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
    （8）取10mL0.5mol•L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12．

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    8．下列有关实验的操作、原理和现象的叙述正确的是（　　）
    A．在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol•L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
    B．配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
    C．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值
    D．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用，迅速混合后测出初始温度，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果

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    15．除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4，以下加入的试剂和顺序合理的是（　　）
    A．BaCl2→Na2CO3→HCl
    B．过量的BaCl2→过量的Na2CO3→足量的HCl
    C．过量的Ba（NO3）2→过量的Na2CO3→HCl
    D．Ba（OH）2→Na2CO3→HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中（假设各1mol）逐滴加入HCl溶液，画出沉淀的物质的量随HCl溶液体积变化的图象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在密闭容器中进行如下反应：X2（气）+Y2（气）?2Z（气），已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
    A．Z 为 0.3 mol/LB．Y2为 0.4 mol/LC．X2为 0.2 mol/LD．Z 为 0.4 mol/L

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