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    18．检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（　　）
    ①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液加热 ③加入适量HNO3 ④冷却．
    A．①②④③B．②④③①C．②④①D．③④①

    分析 检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，以此来解答．

    解答 解：检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，冷却后加入硝酸酸化，再加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，所以操作顺序为②④③①，
    故选B．

    点评 本题考查物质鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）请用下列 10 种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba（OH）2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2
     既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是③⑤．
    （2）X、Y 两种主族元素能形成 XY2 型化合物，已知 XY2 中共有 38 个电子，若 XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：；若 XY2其结构式为：S=C=S．为共价化合物时，
    （3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为 190℃（2.02×103Pa），但在 180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是共价化合物（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是熔融状态下不能导电．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．W结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一．W的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

    已知：①RCH═CH2+CH2═CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH2═CH2+RCH═CHR′
    ②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子
    ③D和H是同系物
    请回答下列问题：
    （1）G分子中含有的官能团名称是羧基、溴原子．
    （2）A→B反应过程中涉及的反应类型有取代反应、加成反应．
    （3）W的结构简式为．
    （4）B→C的化学方程式为；由D生成高分子化合物的方程式为．
    （5）同时满足下列条件的F的同分异构体有4种（不包括立体异构）：
    ①能发生银镜反应；②能发生水解反应．
    其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式），其峰面积之比为1：2：2：2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．能和甲烷发生取代反应的物质有（　　）
    A．溴水B．氧气C．氯气D．氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各实验中，可制得纯净产物的是（　　）
    A．乙烷和氯气在光照条件下反应制取氯乙烷
    B．2-溴丁烷在氢氧化钠的醇溶液中加热制1-丁烯
    C．1，3-丁二烯和溴水加成制取1，2-二溴丁烷
    D．乙烯和氯化氢加成制取氯乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
    A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）    B、12C60和石墨 C、乙醇和乙二醇
    D、 和E、35Cl和37Cl
    ①互为同位素的是E；
    ②互为同系物的是A；
    ③互为同素异形体的是B；
    ④互为同分异构体的是D；
    ⑤不是同系物，不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列鉴别方法不可行的是（　　）
    A．用水鉴别乙醇、甲苯和硝基苯B．用燃烧法鉴别甲醇、苯和四氯化碳
    C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯D．用溴水鉴别乙苯、环己烷和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）
    A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
    B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-3e-=Fe3+
    C．a和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片
    D．a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数．在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便．下列说法不正确的是（　　）
    A．对于C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g），在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为1mol，则用分压表示的平衡常数kP=$\frac{3}{P}$
    B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4nol、2mol和4mol，若此时A、B和C均增加1mol，平衡正向移动
    C．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充入3molN2，则平衡正向移动
    D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关

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