Question

1．室温条件下在醋酸和醋酸钠的混合溶液中，当c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0．lmol•L^-1时，c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． W点所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）
• B． pH=5.5的溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． pH=3.5的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol．L^-l
• D． 表示CH₃COO^-浓度变化的是曲线Ⅰ

Answer 1

分析 A．醋酸、醋酸钠混合溶液，由图可知，溶液显酸性，则开始电离大于水解，W点c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH），W点后，水解大于电离，c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH）；
B．任何一点溶液中都遵循电荷守恒；
C．由电荷守恒及c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1分析；
D．室温条件下在醋酸和醋酸钠的混合溶液中，当c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0．lmol•L^-1时，溶液PH越小，醋酸所占越多，PH越大醋酸根越多．

解答 解：A．W点为等量的醋酸和醋酸钠的混合液，W点由电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A错误；
B．由图可知，pH=5.5 的溶液，显酸性，且c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH），显性离子大于隐性离子，则c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．由电荷守恒及c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1可知，c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L，故C错误；
D．随溶液PH越大，醋酸根离子浓度越大，表示CH₃COO^-浓度变化的是曲线Ⅱ，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡，电解质溶液中离子浓度大小、电荷守恒、物料守恒、图象变化的分析判断等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．