»¯Ñ§Ê½ | µçÀë³£Êý£¨25¡æ£© |
HCN | K=4.9¡Á10-10 |
HClO | K=3¡Á10-8 |
H2CO3 | K1=4.3¡Á10-7¡¢K2=5.6¡Á10-11 |
·ÖÎö £¨1£©ÔÚ25¡æʱ£¬Ä³ÈÜÒºÖУ¬ÓÉË®µçÀë³öµÄc£¨H+£©Ë®=1.0¡Á10-10 mol/L£¼10-7mol/L£¬ËµÃ÷¸ÃÈÜÒºÖеÄÈÜÖÊÒÖÖÆË®µÄµçÀ룬ÈÜÖÊÄܵçÀë³öÇâÀë×Ó¡¢ÇâÑõ¸ùÀë×Ó¾ÍÄÜÒÖÖÆË®µçÀ룬¾Ý´Ë·ÖÎöÅжϣ®
£¨2£©HSO3-ÔÚÈÜÒºÖмÈÄÜË®½âÓÖÄܵçÀ룬ÇÒµçÀë³Ì¶È´óÓÚË®½â³Ì¶È£»
£¨3£©¸ù¾Ý±í¸ñ¿ÉÖª£¬ËáÐÔÇ¿Èõ˳ÐòΪ£ºH2CO3£¾HClO£¾HCN£¾HCO3-£¬¶øËáÔ½Èõ£¬ÔòÆä¶ÔÓ¦µÄÑÎԽˮ½â£¬¾Ý´Ë·ÖÎö£»ÓÉÓÚH2CO3£¾HClO£¾HCO3-£¬¹ÊÏò84Ïû¶¾ÒºÖÐͨÈëÉÙÁ¿µÄCO2£¬Éú³ÉµÄÊÇNaHCO3ºÍHClO£»
£¨4£©ÔÚ25¡æÏ£¬Æ½ºâʱÈÜÒºÖÐc£¨NH4+£©=c£¨Cl-£©=0.1mol/L£¬¸ù¾ÝÎïÁÏÊغãµÃc£¨NH3£®H2O£©=£¨0.5n-0.1£©mol/L£¬¸ù¾ÝµçºÉÊغãµÃc£¨H+£©=c£¨OH-£©=10-7mol/L£¬ÈÜÒº³ÊÖÐÐÔ£¬NH3•H2OµÄµçÀë³£ÊýKb=$\frac{c£¨O{H}^{-}£©•c£¨N{{H}_{4}}^{+}£©}{c£¨N{H}_{3}•{H}_{2}O£©}$£®
½â´ð ½â£º£¨1£©25¡æʱ£ºKw=c£¨OH-£©¡Ác£¨H+£©=10-14£¬´¿Ë®ÖÐc£¨H+£©=c£¨OH-£©=1.0¡Á10-7 mol/L£¬ÔÚ25¡æʱ£¬Ä³ÈÜÒºÖУ¬ÓÉË®µçÀë³öµÄc£¨H+£©Ë®=1.0¡Á10-10 mol/L£¼10-7mol/L£¬ËµÃ÷¸ÃÈÜÒºÖеÄÈÜÖÊÒÖÖÆË®µÄµçÀ룬ÈÜÖÊÄܵçÀë³öÇâÀë×Ó¡¢ÇâÑõ¸ùÀë×Ó¾ÍÄÜÒÖÖÆË®µçÀ룬Ôò¸ÃÈÜÖÊ¿ÉÄÜÊÇËá»ò¼î»òÇ¿ËáµÄËáʽÑΣ¬Èç¹ûΪËáÈÜÒº£¬ÔòpH=4£¬Èç¹ûΪÑÎÈÜÒº£¬ÔòpH=10£¬¹Ê´ð°¸Îª£º4»ò10£»
£¨2£©HSO3-ÔÚÈÜÒºÖмÈÄÜË®½âÓÖÄܵçÀ룺HSO3-+H2O?H2SO3+OH- HSO3-?H++SO32-£¬ÇÒµçÀë³Ì¶È´óÓÚË®½â³Ì¶È£¬¹ÊÈÜÒºÏÔËáÐÔ£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºHSO3-+H2O?H2SO3+OH- HSO3-?H++SO32-£¬ÇÒµçÀë³Ì¶È´óÓÚË®½â³Ì¶È£¬¹ÊÈÜÒºÏÔËáÐÔ£»
£¨3£©¸ù¾Ý±í¸ñ¿ÉÖª£¬ËáÐÔÇ¿Èõ˳ÐòΪ£ºH2CO3£¾HClO£¾HCN£¾HCO3-£¬¶øËáÔ½Èõ£¬ÔòÆä¶ÔÓ¦µÄÑÎԽˮ½â£¬¹Ê¢ÙNaCN ¢ÚNaClO ¢ÛNa2CO3 ¢ÜNaHCO3ÖÐË®½â³Ì¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòΪ£º¢ÛNa2CO3£¾¢ÙNaCN£¾¢ÚNaClO£¾¢ÜNaHCO3£¬¹ÊÈÜÒºµÄpHÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòΪ¢Û£¾¢Ù£¾¢Ú£¾¢Ü£»ÓÉÓÚH2CO3£¾HClO£¾HCO3-£¬¹ÊÏò84Ïû¶¾ÒºÖÐͨÈëÉÙÁ¿µÄCO2£¬Éú³ÉµÄÊÇNaHCO3ºÍHClO£¬»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£ºNaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO£®¹Ê´ð°¸Îª£º¢Û£¾¢Ù£¾¢Ú£¾¢Ü£»NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO£»
£¨4£©½â£ºÔÚ25¡æÏ£¬Æ½ºâʱÈÜÒºÖÐc£¨NH4+£©=c£¨Cl-£©=0.1mol/L£¬¸ù¾ÝÎïÁÏÊغãµÃc£¨NH3£®H2O£©=£¨0.5n-0.1£©mol/L£¬¸ù¾ÝµçºÉÊغãµÃc£¨H+£©=c£¨OH-£©=10-7mol/L£¬ÈÜÒº³ÊÖÐÐÔ£¬NH3•H2OµÄµçÀë³£ÊýKb=$\frac{c£¨O{H}^{-}£©•c£¨N{{H}_{4}}^{+}£©}{c£¨N{H}_{3}•{H}_{2}O£©}$=$\frac{1{0}^{-7}¡Á0.1}{0.5n-0.1}$=$\frac{2¡Á1{0}^{-8}}{n-0.2}$£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºÖУ¬$\frac{2¡Á1{0}^{-8}}{n-0.2}$£®
µãÆÀ ±¾Ì⿼²éÈõµç½âÖʵçÀ룬¸ù¾ÝµçºÉÊغãÈ·¶¨ÈÜÒºËá¼îÐÔ£¬½áºÏһˮºÏ°±µçÀëƽºâ³£Êý½â´ðÎÊÌ⣬עÒâ¶þÕß»ìºÏºóÈÜÒºÌå»ýÔö´óÒ»±¶£¬ÎïÖÊŨ¶È½µÎªÔÀ´Ò»°ë£¬ÎªÒ×´íµã£®
Ä꼶 | ¸ßÖÐ¿Î³Ì | Ä꼶 | ³õÖÐ¿Î³Ì |
¸ßÒ» | ¸ßÒ»Ãâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ | ³õÒ» | ³õÒ»Ãâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ |
¸ß¶þ | ¸ß¶þÃâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ | ³õ¶þ | ³õ¶þÃâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ |
¸ßÈý | ¸ßÈýÃâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ | ³õÈý | ³õÈýÃâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ |
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ
A£® | CH4 | B£® | P4 | C£® | H2O2 | D£® | C2H2 |
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ
A£® | ³ýÈ¥äå±½ÖеÄÉÙÁ¿Br2£º¼ÓÈëKIÈÜÒº£¬³ä·Ö·´Ó¦ºó£¬ÆúȥˮÈÜÒº | |
B£® | ³ýÈ¥±½·ÓÖеÄÉÙÁ¿¼×±½£º¼ÓÈëËáÐÔ¸ßÃÌËá¼ØÈÜÒº£¬³ä·Ö·´Ó¦ºó£¬ÆúȥˮÈÜÒº | |
C£® | ³ýÈ¥±½ÖÐÉÙÁ¿µÄ±½·Ó£º¼ÓäåË®£¬Õñµ´£¬¹ýÂ˳ýÈ¥³Áµí | |
D£® | ³ýÈ¥ÒÒ´¼ÖÐÉÙÁ¿µÄÒÒË᣺¼Ó×ãÁ¿Éúʯ»Ò£¬ÕôÁó |
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ
A£® | ÁòËáÍÓëÉÕ¼îÈÜÒº·´Ó¦£ºCuSO4+2OH-¨TCu£¨OH£©2¡ý+SO42- | |
B£® | ÄÆÓëË®·´Ó¦ Na+2H2O¨TNa++2OH-+H2¡ü | |
C£® | ̼ËáÄÆÈÜÒºÖмÓÈë×ãÁ¿ÑÎËá Na2CO3+2H+¨TNa++CO2¡ü+H2O | |
D£® | ÇâÑõ»¯ÂÁÖкÍθËᣨÑÎËᣩ£ºAl£¨OH£©3+3H+¨TAl3++3H2O |
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ
A£® | ![]() ![]() | |
B£® | ÅäÖÆFeSO4ÈÜҺʱ£¬Ðè¼ÓÈëÉÙÁ¿Ìú·ÛºÍÏ¡ÑÎËᣬ¼È·ÀÖ¹Ñõ»¯ÓÖÒÖÖÆË®½â | |
C£® | »î»¯·Ö×ÓÖ®¼äµÄÅöײ²»Ò»¶¨¶¼ÊÇÓÐЧÅöײ·´Ó¦ | |
D£® | ¶ÔÒѽ¨Á¢»¯Ñ§Æ½ºâµÄij¿ÉÄæ·´Ó¦£¬µ±¸Ä±äÌõ¼þʹ»¯Ñ§Æ½ºâÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯Ê±£¬Éú³ÉÎïµÄ°Ù·Öº¬Á¿Ò»¶¨Ôö¼Ó |
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ
A£® | ¢Ù¢Û¢Ü¢Ý | B£® | Ö»ÓÐ¢Ù¢Ü | C£® | Ö»ÓÐ¢Ú¢Û | D£® | Ö»ÓÐ¢Û¢Ü¢Ý |
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ
A£® | ÖÊÁ¿ÊýΪ52 | B£® | ÖÐ×ÓÊýΪ77 | C£® | ÖÊ×ÓÊýΪ129 | D£® | µç×ÓÊýΪ77 |
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
°Ù¶ÈÖÂÐÅ - Á·Ï°²áÁбí - ÊÔÌâÁбí
ºþ±±Ê¡»¥ÁªÍøÎ¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨Æ½Ì¨ | ÍøÉÏÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | µçÐÅթƾٱ¨×¨Çø | ÉæÀúÊ·ÐéÎÞÖ÷ÒåÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | ÉæÆóÇÖȨ¾Ù±¨×¨Çø
Î¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨µç»°£º027-86699610 ¾Ù±¨ÓÊÏ䣺58377363@163.com