X.Y.Z.R是短周期主族元素.X原子最外层电子数为电子总数的2/3.Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍.Z元素的单质常温下能与水反应产生氢气.R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是( )A．原子半径的大小顺序:X＞Y＞Z＞RB．最高价氧化物的水化物的酸性:R＞XC．氢化物的稳定性:X＞YD．Y与Z形成的两种化合物中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

11．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数为电子总数的2/3，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的单质常温下能与水反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小顺序：X＞Y＞Z＞R
	B．	最高价氧化物的水化物的酸性：R＞X
	C．	氢化物的稳定性：X＞Y
	D．	Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同

分析 X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数为电子总数的$\frac{2}{3}$，应为C元素，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，应为O元素，Z元素的单质常温下能与水反应产生氢气，应为Na，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则核外电子数为6+11=17，为Cl元素，结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．

解答解：由以上分析可知X为C元素、Y为O元素、Z为Na元素、R为Cl元素．
A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，且同主族从上到下，原子半径逐渐增大，应为Na＞Cl＞C＞O，故A错误；
B．非金属性Cl＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性：Cl＞C，故B正确；
C．非金属性C＜O，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D．Y为O元素、Z为Na元素，可分别形成氧化钠和过氧化钠，氧化钠只含有离子键、过氧化钠含有离子键和共价键，故D错误．
故选B．

点评本题考查了原子结构与元素周期律的应用，为高考常见题型，题目难度中等，正确推断元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

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