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    已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　)

    A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1

    B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

    C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1

    D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1


    答案　C

    解析　转化为相同的物质表示的反应速率进行比较，B项v(CO)＝1.4 mol·L－1·min－1；C项v(CO)＝1.6 mol·L－1·min－1；D项v(CO)＝1.1 mol·L－1·min－1，C项反应速率最快。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知溶液中存在平衡：

    Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是(　　)

    ①升高温度，平衡逆向移动

    ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度

    ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液

    ④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

    ⑤给溶液加热，溶液的pH升高

    ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

    ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

    A．①⑥  B．①⑥⑦

    C．②③④⑥  D．①②⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关氢键的叙述正确的是（     ）

    A．每一个水分子内平均含有两个氢键   

    B．氢键与配位键一样，也是共价键的一种

    C．氢键是导致浓硫酸具有粘稠性原因之一

    D．由于H2O中含有氢键，因此水是一种非常稳定的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：

    明矾石

    请回答下列问题：

    (1)操作1所用到的玻璃仪器的名称是____________。

    (2)由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为_______________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)明矾石焙烧时产生SO2，请你写出能验证SO2具有还原性且实验现象明显的化学方程式：______________。

    (4)请你写出验证溶液1中有NH的实验过程：________________________。

    (5)实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。

    ①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→________。

    ②检查装置A气密性的方法是___________________________________________。

    ③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是__________________。

    ④装置C的作用是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下所示：

    (1)验证固体W焙烧后产生的气体中含有SO2的方法是

    ________________________________________________________________________。

    (2)制备绿矾时，向溶液X中加入过量__________，充分反应后，经__________操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。

    (3)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为________________________________________________________________________。

    若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数________(填“偏大”或“偏小”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“不变”)

    (1)缩小体积使压强增大：__________；

    (2)恒容充入N2：__________；

    (3)恒容充入He：__________；

    (4)恒压充入He：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

    A．0～6 min的平均反应速率：

    v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1

    B．6～10 min的平均反应速率：

    v(H2O2)<3.3×10－2 mol·L－1·min－1

    C．反应到6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1

    D．反应到6 min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0。已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的表中。

    实验编号

    T(℃)

    NO初始浓度(mol·L－1)

    CO初始浓度(mol·L－1)

    催化剂的比表面积(m2·g－1)

    Ⅰ

    280

    1.2×10－3

    5.8×10－3

    82

    Ⅱ

    1.2×10－3

    124

    Ⅲ

    350

    82

    (1)请填全表中的各空格；

    (2)实验Ⅰ中，NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如右图所示。请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

    (1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

    (2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)________(填“大于”、“小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝__________。

    (3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。

    (4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)________(填“大于”、“小于”或“等于”)c(CH3COO－)。

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