Question

下列说法正确的是（　　）

• A、常温下，反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
• B、Si-O键的键能大于Si-Cl键的键能，因此SiO₂的熔点高于晶体SiCl₄的熔点
• C、稀醋酸与0.1mol/L NaOH溶液反应：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
• D、
  已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1，如图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、当△H-T?△S＜0时，反应可自发进行，△H-T?△S＞0，反应不能自发进行；
B、SiO₂属于原子晶体，SiCl₄属于分子晶体；
C、醋酸为弱电解质，电离吸热；
D、方程式与图中CO的物质的量不对应．

解答： 解：A、常温下，反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g），该反应为熵增加的反应，即△S＞0，不能自发进行，说明△H-T?△S＞0，则该反应的△H＞0，故A正确；
B、SiO₂属于原子晶体，SiCl₄属于分子晶体，原子晶体的熔点比分子晶体高，与键能无关，故B错误；
C、醋酸为弱电解质，电离吸热，所以稀醋酸与0.1mol/L NaOH溶液反应生成1mol放出的热量小于57.3kJ/mol，故C错误；
D、方程式中CO的计量数为2即2mol，与图中CO的物质的量不对应，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了反应自发性的判断、晶体熔点的比较、中和热、反应能量图象，题目涉及的知识点较多，注意对基础知识的积累，题目难度不大．