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    氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。

    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti原子电子占据的最高能层符号________，基态Ti2+的价电子的电子排布式 。

    （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2?2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是_________（填序号）；

    a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化

    b．NH4+与C1O4-、PH4+、CH4、BH4-互为等电子体

    c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高

    d．电负性C<N<O , 第一电离能C< O < N

    （3）Se与O同族，则 SeO2分子的空间构型为

    （4）富勒烯（C60）的结构如图甲，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ；1mol C60分子中σ键的数目为 个．

    （5）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为 mol﹣1（用含a、ρ的代数式表示）．

    练习册系列答案
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    在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)＋B(g) xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数)( )

    A．P3＜P4，y轴表示B的转化率

    B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数

    C．P3＞P4，y轴表示混合气体的密度

    D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（气）＋xB（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3．4 mol，生成0．4 mol C，则下列计算结果不正确的是（ ）

    A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4

    B．x值等于4

    C．B的平均反应速率为0．04 mol·L-1·min-1

    D．A的转化率20％

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    ①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容：④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后温度变化；⑦操作所需的时间。

    A. ③④⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①②③⑥ D. 全部

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0kJ/mol

    2Hg(l)+O2(g)= 2HgO(s) △H=-181.6kJ/mol

    则反应 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为( )

    A．+519.4kJ/mol B．+259.7kJ/mol C．-519.4kJ/mol .D．-259.7kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：

    MgSO4(s)＋CO(g) ?MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表：

    反应时间/min

    n(MgSO4)/mol

    n(CO)/mol

    n(CO2)/mol

    0

    2.00

    2.00

    0

    2

    0.80

    4

    1.20

    下列说法正确的是( )

    A．反应在0～2 min内的平均速率为v(SO2)＝0.6 mol·L－1·min－1

    B．反应在2～4 min内容器内气体的密度没有变化

    C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应

    D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 mol CO，达到平衡时n(CO2)<0.60 mol

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是（ ）

    A．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

    B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液

    C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，降低温度时：v(正)增大，v(逆)减小，平衡时氢气转化率增大

    D．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反 应的△S＜0

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    下图表示初中化学常见实验操作，其中正确的是

    A. 点燃酒精灯 B. 检查装置的气密性 C. 读出液体的体积 D. 液体的取用

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    在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL 1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得放出xkJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是

    A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=－(2y-x)kJ/mol

    B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=－(2x-y)kJ/mol

    C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=－(4x-y)kJ/mol

    D．2CO2(g)+2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH=－(8x-2y)kJ/mol

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