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    【题目】用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________ g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7＝294.0 g·mol－1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶 ⑥胶头滴管　⑦移液管

    【答案】 0.7350 ③⑦

    【解析】m（K2Cr2O7）=0.01000molL-1×0.250 L×294.0 gmol-1=0.7350g；根据溶液浓度的精度，应选择电子天平用于称量固体质量，烧杯用于溶解固体，用玻璃棒搅拌，恢复室温，用玻璃棒引流，移入250mL容量瓶中，继续加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水定容，故用不到的仪器为量筒和移液管，故答案为0.7350；③⑦。

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    【题目】已知2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋。往含有等物质的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为血红色，则下列方程式书写不合理的是(　　)

    A. 2I－＋2Fe2＋＋2Cl2===I2＋4Cl－＋2Fe3＋

    B. 2Br－＋4I－＋2Fe2＋＋4Cl2===2I2＋Br2＋8Cl－＋2Fe3＋

    C. 2Br－＋2I－＋2Fe2＋＋3Cl2===I2＋Br2＋6Cl－＋2Fe3＋

    D. 4I－＋2Fe2＋＋3Cl2===2I2＋6Cl－＋2Fe3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是____________________。

    （2）(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成________、________和H2O。

    （3）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为________。

    （4）ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________(填标号)。

    a．明矾 b．碘化钾

    c．盐酸 d．硫酸亚铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苹果iPad、iPhone正在中国热卖,但137名苹果公司驻中国供应工厂的员工,却因长期暴露在正己烷环境中,健康遭受不利影响。某同学欲按沸点高低将正己烷插入表中(已知表中5种物质已按沸点由低到高顺序排列),则正己烷最可能插入的位置是(　　)

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    甲烷

    乙烯

    戊烷

    2-甲基戊烷

    甲苯

    A. ③④之间 B. ②③之间 C. ④⑤之间 D. ⑤之后

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是(　　)

    A. 检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

    B. 若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

    C. 正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－

    D. 电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在指定环境中可能大量共存的离子组是

    A. 在c（H+）=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2-、SO32－

    B. 在由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+ NO3－ Na+SO42-

    C. 使甲基橙变红的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-

    D. 能与Al反应放出H2的溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容。

    （1）0.2 g H2含有___________________个H原子。

    （2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为__________。

    （3）100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+) = 2.0 mol/L，则其中c(SO42-) = _________mol/L。

    （4）工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。若反应中生成了 0.2 mol HBr，则消耗SO2的体积（标准状况）是________________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

    反应一：Ni(粗，s)＋4CO(g) =Ni(CO)4(g) ΔH<0

    反应二：Ni(CO)4(g)=Ni(纯，s)＋4CO(g) ΔH>0

    下列说法错误的是(　　)

    A. 对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成

    B. 提纯过程中，CO气体可循环使用

    C. 升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的反应速率增大

    D. 对于反应二，在180～200 ℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项说法正确的是

    ①氢氧化铁胶体中，H＋、K＋、S2－、Br－能大量共存

    ②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

    ③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

    ④明矾可用作净水剂

    ⑤向饱和FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液，可制取Fe(OH)3胶体

    A．①③④ B．①②③④

    C．②④ D．②③⑤

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