【题目】某小组同学欲探究NH3的还原性实验,按下图装置进行实验。
A、B装置可选药品:浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2
(1)NH3催化氧化的化学方程式是__________。
(2)装置B中产生气体的原因有(结合化学用语解释)__________。
(3)甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后,装置G中溶液都变成蓝色。
甲观察到装置F中有红棕色气体,乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟的成分是(写化学式)__________。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:_________。
(4)该小组还利用下图所示装置探究NH3能否被NO2氧化(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去).
A中发生反应的化学方程式为________________________。
若NH3能被NO2氧化全部生成无毒物质,预期观察到C装置中的现象是___________。若此反应转移电子0.4mol,则消耗标准状况下的NO2_________L。
【答案】 在氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-,加入NaOH固体,OH-浓度增加,平衡向左移动,NaOH固体溶于水放出大量热,均有利于NH3逸出 NH4NO3 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 红棕色退去;有水珠产生 2.24L
【解析】由题意,结合装置图,A和B为气体发生装置,C和D为干燥装置,因为C中为液体干燥剂,故为浓硫酸,所以A为制取O2装置、C为干燥氧气装置,B为制取氨气装置、D为干燥氨气装置;E为氨的催化氧化发生装置。
(1)氨的催化氧化是NH3在催化剂条件下与O2反应生成NO和H2O,化学方程式为:4NH3+5O24NO+6H2O(条件也可以是)。
(2)B中产生氨气,原因是:氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-,加入NaOH固体,NaOH固体溶于水放出大量热且OH-浓度增加,平衡向左移动,有利于NH3逸出。
(3)甲观察到装置F中有红棕色气体,是因为氨气发生催化氧化的产物一氧化氮与氧气化合为红棕色二氧化氮;乙观察到装置F中只有白烟生成,则说明F中有水蒸气,白烟是由于氨气和硝酸反应生成了白色的NH4NO3固体;G中颜色变蓝,说明G中有硝酸生成,Cu和硝酸发生反应生成了Cu2+,离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
(4)A为实验室制取氨气装置,反应的化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑;若NH3能被NO2氧化全部生成无毒物质,则发生反应:4NH3+3NO2=N2+H2O,故C中现象为:红棕色褪去,有水珠产生;根据化学方程式,1mol NO2反应转移4mol电子,则转移0.4mol电子,有0.1mol NO2反应,标准状况下的体积为2.24L。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列热化学方程式书写正确的是( )
A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1367.0kl
B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kl/mol
C. S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.8kl/mol
D. 2NO2=O2+2NO △H=+116.2kl/mol
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质的分类合理的是
A. 电解质:CO2、Ca(OH)2、H2O、HNO3
B. 碱:NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、NH3·H2O
C. 碱性氧化物:CaO、Na2O、FeO、Mn2O7
D. 盐:NH4NO3、KAl(SO4)2、NH4Cl、NaHCO3
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH=1269kJ/mol
②
下列说正确的是
A.断开1 mol O=O键比断开1 mol N≡N键所需能量多448 kJ
B.断开1 mol H―O键比断开1 mol H―N键所需能量相差约72.6 kJ
C.由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高
D.由元素非金属性的强弱可知 H―O键比H―N键弱
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。
已知:室温下,①2NO+Na2O2===2NaNO2;②3NaNO2+3HCl===3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;③酸性条件下,NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2+。
请按要求回答下列问题:
(1)检查完该装置的气密性,装入药品后,实验开始前通入一段时间气体X,然后关闭弹簧夹,再滴加浓硝酸,加热控制B中导管均匀地产生气泡。则X为_______,B中观察到的主要现象是__________________。
(2)A装置中反应的化学方程式为__________________。
(3)D装置中反应的离子方程式为__________________。
(4)预测C中反应开始阶段,产物除NaNO2外,还含有的副产物有Na2CO3和________。为避免产生这些副产物,应在B、C装置间增加装置E,则E中盛放的试剂名称为________。
(5)亚硝酸钠对应酸为亚硝酸,下列事实中不能比较氢硫酸与亚硝酸的酸性强弱的是_________(填标号)。
A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硝酸可以
B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硝酸
C.0.10 mol·L1的氢硫酸和亚硝酸的pH分别为4.5和2.1
D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2顺序,下列性质递变规律正确的是 ( )
A. 颜色由浅变深
B. 氧化性逐渐增强
C. 气态氢化物的稳定性逐渐增强
D. 密度依次减小
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知A为常见的金属单质,根据下图所示的关系,回答下列问题。
(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式,A为________,B为________,C为________,D为________,E为________,F为________。
(2)写出反应⑧的化学方程式和反应④、⑤的离子方程式。
⑧_____________________________________________________;
④_____________________________________________________;
⑤_____________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应中,相关示意图错误的是
A | B | C | D |
将二氧化硫通入到一定量饱和氯水中 | 将盐酸滴入到NaHCO3和Na2CO3混合溶液中 | 将铜粉加入到一定量浓硝酸中 | 将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一。
(l)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到: 4NH3+3F2=NF3+3NH4F。NH3的电子式为__________,反应中氨气显示的化学性质有______________,当有17.0 g氨气发生反应时,转移电子的物质的量为_____。
(2)在潮湿的空气中,NF3能与水蒸气发生反应,产物有HF、NO和一种酸,则被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为_________,NF3、F2、NO三种气体氧化性由弱到强的顺序为_________。
(3)三氟化氮在空气中泄露时,很易被发现,依据的现象是______________________。
(4)NCl3结构类似NF3,但NCl3中N元素显-3价,NCl3遇水发生反应,目反应为非氧化还原反应,该反应的化学方程式为____________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com