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    11．成都七中文艺青年小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断．将5.4g铝片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，如图为反应产氢速率与反应时间的关系图．
    （1）关于图象的描述不正确的是③
    ①a→c段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率
    ②a→c段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
    ③c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
    （2）书写O→a段所对应的离子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
    （3）若其他条件不变，现换用500mL 1mol•L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④
    ①盐酸中c（H+）的浓度更大       
    ②Cl-有催化作用      
    ③SO42-有催化作用
    ④SO42-有阻化作用             
    ⑤Al3+有催化作用
    （4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②滴加少量CuSO4溶液；③将铝片剪成100条；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤加入蒸馏水；⑥加入少量KNO3溶液；⑦升高温度．其中，你认为不合理的方案有④⑤⑥，并请你再补充一种合理方案，填入空白⑦处．

    分析 （1）5.4gAl的物质的量为0.2mol，500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中含硫酸的物质的量为0.25mol，Al过量，硫酸反应完全，由图可知，开始不生成氢气，为氧化铝与硫酸的反应，然后Al与硫酸反应生成氢气，开始温度较低，由于反应放热，则温度升高反应速率加快，之后氢离子浓度减小，则反应速率减小；
    （2）O→a段无氢气产生，是铝片表面的氧化膜与盐酸反应生成盐和水；
    （3）其他条件不变，现换用500mL 1mol•L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快，氢离子浓度相同，只能是氯离子和硫酸根的作用；
    （4）影响该化学反应速率的因素可能是温度、浓度、接触面积、原电池、催化剂等．

    解答 解：（1）5.4gAl的物质的量为：0.2mol，500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中含硫酸的物质的量为：0.5mol/L×0.5L=0.25mol，Al过量，硫酸反应完全，
    ①曲线a→c段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率，故①正确；
    ②曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因为该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快，故②正确；
    ③曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因为氢离子浓度减小，反应速率减小，故③错误；
    故答案为：③；
    （2）O→a段无氢气产生，是铝片表面的氧化膜与盐酸反应生成盐和水，反应离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，
    故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
    （3）其他条件不变，现换用500mL 1mol•L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快，氢离子浓度相同，只能是氯离子起了催化作用或SO42-有阻化作用（使反应变慢），
    故答案为：②④；
    （4）①加入某种催化剂，可以加快反应速率，故①正确；
    ②加入硫酸铜溶液，Al能够置换出铜，形成铝铜原电池，加快反应速率，故②正确；
    ③将铝片剪成100 条，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故③正确；
    ④硫酸的浓度至18mol/L时，Al在其中会钝化，故④错误；
    ⑤加入蒸馏水，降低氢离子浓度，反应速率减慢，故⑤错误；
    ⑥加入少量KNO3 溶液，溶液中氢离子与硝酸根离子和Al反应生成NO，不生成氢气，故⑥错误；
    还可升高温度，加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率；
    故答案为：升高温度；④⑤⑥．

    点评 本题考查了化学反应速率的影响因素，为高频考点，题目难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据图象分析理解随反应进行影响反应速率的主要因素，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

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    （2）E的一氯取代有3种；F→G的反应类型为取代反应．
    （3）写出⑥的化学反应方程式．
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    D．Fe（OH）3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子中半径最小的是（　　）
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