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    20．下列关于反应 4Li+2SOC12═4LiCl+S+SO2↑的叙述中，不正确的是（　　）
    A．SOCl2是氧化剂，Li是还原剂
    B．2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子
    C．若将该反应设计成原电池，SOCl2在正极发生反应
    D．若将该反应设计成原电池，可用稀硫酸作电解质溶液

    分析 4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2反应中，Li的化合价升高，作还原剂，S元素的化合价降低，作氧化剂，每生成1mol SO2转移4mol电子，将该反应设计成电池，负极为锂，SOCl2在正极发生反应，据此分析．

    解答 解：A．Li的化合价升高，作还原剂，SOCl2中S元素的化合价降低，作氧化剂，故A正确；
    B、反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，每生成1mol SO2转移4mol电子，则2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子，故B正确；
    C、将该反应设计成电池，正极电极反应式为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，则SOCl2在正极发生反应，故C正确；
    D、由于Li和SOCl2都易与水反应，电解池应为非水电解质，故D错误．
    故选：D．

    点评 本题考查了氧化还原反应、原电池原理，侧重于基础知识的考查，注意根据氧化还原反应中元素化合价的变化分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．2CN-+Cl2→（CN）2+2Cl-B．（CN）2+H2O→2H++CN-+CNO-
    C．（CN）2+2OH-→CN-+CNO-+H2OD．（SCN）2+2CN-→2SCN-+（CN）2

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    A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
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    D．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

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    15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中；Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    B．向Fe（OH）3中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C．少量的钠投入足量的水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    D．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7   Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）已知20mL 0.50mol/L盐酸和20mL 0.55mol/L NaOH溶液中和反应的反应热△H=-a kJ/mol（a＞0）．若将上述盐酸用20mL 0.25mol/L稀硫酸替代，则此反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4 （aq）+2H2O （l）△H=-200a kJ/mol．
    （2）用离子方程式解释家用洁厕灵（含盐酸）不能与漂白液混合使用的原因：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．
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