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    下列实验设计能够成功的是(   )
     
    		实验目的
    		实验操作
    A
    		该物质一定是氨气
    		该物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
    B
    		除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质
    		向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤
    C
    		该溶液一定含有大量碳酸根离子
    		某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体
    D
    		浓硝酸的氧化性强于稀硝酸
    		向盛有少量的浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片
     
    D
    某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，只能说明该物质的水溶液呈碱性，A错误；选项B中引入硝酸根离子，错误；加入盐酸产生无色无味气体，可能含有碳酸根、碳酸氢根或两者的混合物，选项C错误；向少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片，根据反应情况判断氧化性强弱，D正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．除去苯中混有的少量苯酚，可加入浓溴水后过滤
    B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液分液
    C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤
    D．除去石英中混有的少量铝粉，可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如果你家里的食用花生油混有了水，你将采用下列何种最佳方法分离它们  （   ）
    A．过滤　　B．蒸馏　C．分液　D．萃取

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室合成环己酮的反应、装置示意图及有关数据如下：
             
    环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表：
    物质
    		沸点(℃)
    		密度(g·cm－3, 20℃)
    		溶解性
    环己醇
    		161.1(97.8)
    		0.9624
    		能溶于水
    环己酮
    		155.6(95)
    		0.9478
    		微溶于水
    饱和食盐水
    		108.0
    		1.3301
    		 
    水
    		100.0
    		0.9982
    		 
     
    括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
    （1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的ΔH＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的A中，在55~60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95 ~ 100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
    ①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液　　                     ，用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是　           。
    ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 　　                                 　。
    （2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a．蒸馏，收集151~ 156℃馏分，b．过滤，c．在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液，d．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。
    ①上述操作的正确顺序是 　　　          （填字母）。
    ②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 　  　 。
    ③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是　　                            　 。
    （3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有　　　 种不同化学环境的氢原子。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列使用漏斗的几个实验装置中,设计正确且能达到实验目的的是（  ）
    A．用图1所示装置进行过滤,过滤时不断搅拌
    B．用图2所示装置吸收NH3制氨水
    C．用图3所示装置用苯萃取碘水中的碘,并把碘的苯溶液从漏斗下口放出
    D．用图4所示装置用石灰石与稀盐酸制取CO2气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    结合下图，分析下列叙述中，正确的是(   )
    A．图1所示装置可用于分别制取少量NO和H2
    B．图1所示装置可用于验证氧化性：KMnO4＞Cl2
    C．洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
    D．利用图2所示的方法可以提纯精制氢氧化铁胶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除去杂质的方法正确的是(   )
     
    		物质(杂质)
    		除杂方法
    A
    		Cl2(HCl)
    		将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
    B
    		CO2(HCl)
    		将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
    C
    		氢氧化铁胶体
    (FeCl3)
    		将混合物直接过滤
    D
    		SiO2 (CaCO3)
    		加入盐酸后过滤
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某课外活动小组的同学，研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题：
    （1）锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的化学方程式为______________________________。
    （2）这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是__________________；原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
    （3）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（2）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是________（用a、b……填写）。

    （4）根据（3）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下表：
    装置
    		所盛药品
    		实验现象
    		结论或解释
    B
    		 
    		 
    		 
    C
    		CuO固体
    		 
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    过硫酸钾（）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80 ℃以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：

    （1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式_____________________________________
    ___________________________________。
    （2）已知相关物质的溶解度曲线如右图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，________________，干燥。

    （3）样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下：
    步骤1：称取过硫酸钾样品0.300 0 g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。
    步骤2：向溶液中加入4.00 0 g KI固体（略过量），摇匀，在暗处放置30 min。
    步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00 mL。
    （已知反应：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-）
    ①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能________（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；上述步骤3中滴定终点的现象是____________________________________________。
    ②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为_______________。
    ③为确保实验结果的准确性，你认为还需要____________________________。
    （4）将0.40 mol过硫酸钾与0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，在80 ℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如图所示（H＋浓度未画出）。图中物质X的化学式为________________________。

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