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    1．工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：3SiCl4+2N2+6H2≡Si3N4+12HCl，有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．SiCl4是氧化剂B．Si3N4是氧化产物C．H2被还原D．N2发生还原反应

    分析 由3SiCl4+2N2+6H2≡Si3N4+12HCl可知，其中N2中N元素的化合价降低，为氧化剂，N被还原；H2中H元素化合价升高，为还原剂，H被氧化，以此来解答．

    解答 解：A．SiCl4在反应中Si、Cl化合价并不发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
    B．N元素化合价降低，为氧化剂被还原，则Si3N4是还原产物，故B错误；
    C．H元素化合价升高，氢气是还原剂被氧化，故C错误；
    D．N元素化合价降低，N2为氧化剂被还原，发生还原反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应中氧化剂与还原剂的判断，化合价升高的做还原剂，化合价降低的做氧化剂．题目难度不大，是基础题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质中化学键的类型相同的一组是（　　）
    A．HCl     H2S    NH4ClB．H2O   Na2O2   CO2
    C．CaCl2   NaOH   MgCl2D．C2H6   H2O2   C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2开始反应：
    甲 450℃，8mol SO2和 5mol O2
    乙 500℃，用 V2O5作催化剂，10mol SO2 和 5mol O2
    丙 500℃，8mol SO2 和 5mol O2
    丁 500℃，10mol SO2 和 5mol O2
    按反应速率由大到小排列顺序正确的是（　　）
    A．甲、乙、丙、丁B．乙、丙、甲、丁C．乙、丁、丙、甲D．丁、丙、乙、甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列电子式中，书写正确的是（　　）
    A．B．C．Na+Cl-D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）
    选项目 的分离方法原 理
    A除去丁醇中的乙醇蒸馏丁醇与乙醇的沸点相差较大
    B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
    C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大
    D分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释不正确的是（　　）
    选项现象或事实解释
    A用热的白碱溶液易洗去油污加热促进Na2CO3水解，提高溶液碱浓度，有利油污反应
    B施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl发生双水解，反应生成氨气会降低肥效
    C在钢质船身上装锌块来避免船体受腐蚀锌比铁活泼，构成原电池负极，锌块腐蚀，而保护钢铁
    D消化系统X射线透视，常用BaSO4做造影剂，但不可用BaCO3硫酸钡Ksp=1.1×10-10小于碳酸钡Ksp=5.1×10-9
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
    （1）0.1mol/L NaHCO3溶液中有电离平衡和水解平衡，试用离子方程式表示NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    （2）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3．若把NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑+H2O．
    （3）在2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到白色沉淀，将此混合液过滤，滤渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，反应的离子方程式为AgCl（s）+I-=AgI（s）+Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

    （1）D中官能团的名称是羧基；反应①的反应类型是加成反应．
    （2）反应④的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
    （3）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体，下层为饱和碳酸钠溶液．
    ①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是防止倒吸．
    ②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）AB．
    A．中和乙酸并吸收部分乙醇
    B．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
    C．加速酯的生成，提高其产率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．通过传感器可以监测空气中甲醛的含量．一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．a为电池的正极，发生还原反应
    B．b极的电极反应为HCHO+H2O-4e-═CO2+4H+
    C．传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小
    D．当电路中转移2×10-4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg

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