【题目】SO2通过下列工艺流程可制化工业原料H2SO4和清洁能源H2。
下列说法中错误的是
A. 电解槽中不能用铁电极代替石墨作为阳极
B. 原电池中负极的电极反应为：SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+
C. 该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
D. 该生产工艺的优点Br2被循环利用，原电池产生的电能可充分利用，还能获得清洁能源
【答案】C
【解析】
依据原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应；电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应分析电极反应及总反应。
A、若用铁电极代替，则铁失电子被氧化，溶液中的溴离子不能被氧化为溴，溴不能被循环利用，不能持续吸收二氧化硫，故不能用铁做阳极，A正确；
B、原电池中负极发生氧化反应，元素化合价升高，由流程图可知，二氧化硫被氧化为硫酸，故负极的电极反应为：SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+，故B正确；
C、由题给信息可知，总反应为二氧化硫和水反应生成硫酸和氢气：SO2+2H2O=H2+H2SO4，故C错误；
D、由流程图可知，溴可以循环使用，且无污染性的物质生成，故D正确。
故选C。
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【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2
N2+CO2+2H2O。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。
下列说法正确的是
A. 由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2
B. 020 min内，CH4的降解速率：②＞①
C. 40 min时，表格中T1对应的数据为0.18
D. 组别②中，010 min内，NO2的降解速率为0.0300 mol·L-1min-1
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【题目】常温下，用0.l0mol/LKOH溶液滴定10.00mL 0.10mol/LH2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中
=1012
B. 点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)
C. 点③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)
D. 点④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.10mol/L
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【题目】从海水中提取部分物质的过程如下图所示
下列有关说法错误的是
A. 过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作
B. 由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应
C. 工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质
D. 反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应
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【题目】PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：
己知：R、R'、R"为H原子或烃基。
③羟基连在碳碳双键或碳碳三键上不稳定。
(1)已知标准状况下，3.36L气态烃A的质量是3.9g， A—B为加成反应，则X的结构简式为________；B中官能团的名称是_______。
(2)E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是____，在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇的作用是______。
(3)反应①的化学方程式为_______。
(4)己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为____________。
(5)E的同分异构体中含有苯环和甲基，且甲基不与苯环直接相连的同分异构体有_____种。
(6)以甲醇、本乙醛以及上述合成路线中的必要有机试剂为原料合成
(其他无机试剂任选)，请写出合成路线_______。
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【题目】下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
A. 浓度均为0.1 mol·L－1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶体，片刻后，溶液中HClO分子的浓度减小
B. 室温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL后，测得其pH＜5
C. 在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2—的生成
D. 增大压强更利于合成氨反应
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【题目】关于分散系，下列叙述中正确的是
A.分散系分为胶体和溶液
B.电泳现象可证明胶体带电荷
C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D.按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式
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【题目】某实验小组用粗锌（杂质难溶于水且不与酸反应）与100g稀硫酸反应时，实验数据如下表所示：
实验序号 | 粗锌质量/g | 稀硫酸质量/g | 生成气体质量/g | 反应后剩余固体质量/g |
实验1 | 8 | 100 | 0.2 | 1.5 |
实验2 | 16 | 100 | 0.4 | 3 |
实验3 | 30 | 100 | 0.6 | 10.5 |
（1）实验中稀硫酸反应完的是______（填实验序号）；
（2）计算稀硫酸的溶质质量分数______。
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【题目】有A、B、C、D四种常见的金属单质，A元素在地壳中含量位列第6，A的密度为0.97 g/cm3；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热融化但不滴落；D在氧气燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题：写出对应化学式：
(1)A在室温下与氧气反应生成______，D在空气中锈蚀生成的氧化物为_____。
(2)写出下列化学方程式：
①A在空气中燃烧_______________；
②B长期置于空气中变成绿色物质_________。
(3)将5 g钠铝合金投入200 mL的水中，固体完全溶解，产生4.48 L标准状态下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为______，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_____(假设溶液体积变化忽略不计)。
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