Question

下列说法正确的是（　　）

• A、铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
• B、设想把“H₂+Cl₂═2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电
• C、纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO₄固体，速率不变
• D、原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：A、根据铅蓄电池的工作原理来回答；
B、H₂+Cl₂═2HCl是自发的氧化还原反应，符合构成原电池的条件；
C、再加入少量CuSO₄固体，首先少量的锌与铜离子发生置换反应生成铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池装置，加快化学反应速率；
D、原电池的两极可以是由活泼性不同的两种金属组成，也可以是金属和非金属或者都是非金属．

解答： 解：A、根据铅蓄电池放电时，负极电极反应式为：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄ ；正极电极反应式为：PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O，所以正负极质量都增加，故A错误；
B、H₂+Cl₂═2HCl是自发的氧化还原反应，符合构成原电池的条件，将化学能转化为电能，故B正确；
C、再加入少量CuSO₄固体，首先少量的锌与铜离子发生置换反应生成铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池装置，加快化学反应速率，故C错误；
D、原电池的两极可以是由活泼性不同的两种金属组成，也可以是金属和非金属或者都是非金属，故D错误；故选B．

点评：本题考查了电化学知识和铅蓄电池的有关知识，难度不大，会根据铅蓄电池中反应方程式判断是放电过程还是充电过程．