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    【题目】下列反应属于取代反应的是

    A. 乙烯在空气中燃烧 B. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应

    C. 在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应 D. 乙醇在铜或银作催化剂条件下与氧气反应

    【答案】C

    【解析】分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，结合有机物的性质分析解答。

    详解：A. 乙烯在空气中燃烧属于氧化反应，A错误；

    B. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气发生加成反应生成环己烷，B错误；

    C. 在FeBr3催化作用下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，C正确；

    D. 乙醇在铜或银作催化剂条件下与氧气发生催化氧化生成乙醛和水，D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物能通过相应单质直接化合而成的是（ ）

    A.FeCl2B.CuSC.Na2O2D.SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃下，现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液。

    （1）则0.1 mol·L-1一元弱酸HA的电离平衡常数表达式Ka=______________。

    （2）0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为____________。

    （3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为_________；

    （4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是__________。

    ①c(H+) ② 电离度（α） ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)

    （5）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，在配制Al2（SO4）3溶液时，Al3+也存在水解，请书写水解离子方程式__________，为了防止Al2（SO4）3发生水解，可加入少量的__________．

    （6）已知25 ℃，碳酸的电离平衡常数Ka1= 4.0×10－7，Ka2= 5.6×10－11，则该温度下NaHCO3的水解平衡常数Kh=_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，且此时A的物质的量浓度为0.25 mol/L。

    (1)x的值是__________；

    (2)B的平均反应速率__________；

    (3)则反应开始前放入容器中A的物质的量_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)(　　)

    A. 4xB. 4x＋14

    C. 4x＋10D. 4x＋6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 三种化合物中C最稳定B. 加入催化剂会改变反应的焓变

    C. 两步反应均为吸热反应D. A→C反应中ΔH＝E1 － E2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。

    装置

    现象

    电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色

    （1）甲认为电解过程中阳极产生的_________是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式：_________________________。

    （2）乙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。

    装置

    现象

    电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；

    乙通过对现象分析证实了甲的观点不是溶液变绿的主要原因。乙否定甲的依据是______________。

    （3）乙继续查阅资料：

    i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]--，[CuCl2]- 掺杂Cu2+ 后呈黄色

    ii. 稀释含[CuCl2]- 的溶液生成CuCl白色沉淀,据此乙认为：电解过程中，产生[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。

    乙进行如下实验：

    a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

    b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]＿的黄色溶液。

    c. 冷却后向上述溶液……

    d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

    ① a的目的是__________________________________________。

    ② 写出b中生成[CuCl2]- 的离子方程式：____________________________________________。

    ③ 补充c中必要的操作及现象：____________________________________________。

    乙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]- 是导致溶液变绿的原因。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。试回答下列问题：

    (1)写出下列元素的符号：A__________，B__________，C__________，D__________。

    (2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________，碱性最强的是__________。

    (3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是________，电负性最大的元素是__________。

    (4)E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第________周期第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在________区。

    (5)写出D元素原子构成单质的电子式__________，该分子中有____个σ键，____个π键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题中信息完成下列填空题

    （1）黄绿色气体单质X，与标况下密度为1.25g/L的烯烃Y发生加成反应，请写出烯烃Y的结构式__________。写出该加成产物的所有同分异构体结构简式______________。

    （2）125℃，101kPa的条件下，某气态烯烃在氧气中充分燃烧后，气体体积没有变化，求出该烯烃的分子式________。

    （3）某元素X的一种核素质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是___________mol。

    （4）E和F均含有18个电子的微粒，E是所有18电子微粒中氧化能力最强的分子，请你写出E与水发生的化学反应方程式_______________。F是有两种元素组成的三原子分子，将其通入足量的NaOH溶液，发生的离子方程式_______________。

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