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18.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语.下列有关化学用语的表示方法中错误的是(  )
A.次氯酸的电子式:B.Cl-的结构示意图:
C.O18的原子符号:${\;}_{8}^{18}$OD.CS2分子的结构式:S-C-S

分析 A、HClO中H原子和O原子、O原子和Cl原子间均有一对共用电子对;
B、氯离子是氯原子得一个电子形成的;
C、O-18是一种质量数为18的氧原子;
D、CS2分子中C原子和S原子间存在双键.

解答 解:A、HClO中H原子和O原子、O原子和Cl原子间均有一对共用电子对,故次氯酸的电子式,故A错误;
B、Cl-核外有3个电子层,最外层有8个电子,其离子结构示意图为,故B正确;
C、O-18是一种质量数为18的氧原子,而元素符合左下角数字表示质子数,左上角数字表示质量数,所以O18的原子符号为${\;}_{8}^{18}$O,故C正确;
D、CS2中碳原子和每个硫原子之间共用两个电子对,所以其结构式为S=C=S,故D错误;
故选AD.

点评 本题考查了常见的化学用语,难度不大,应注意的是CS2的电子式和二氧化碳的电子式相似.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.有关硝酸化学性质的叙述中,正确的是(  )
A.浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变红色
B.硝酸能与Na2CO3反应,但不生成CO2
C.硝酸可与Na2S反应制得H2S气体
D.浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.工业上常用钒炉渣(主要含FeO•V2O3,还有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如图1

(1)焙烧的目的是将FeO•V2O3转化为可溶性NaVO3,写出该反应的化学方程式4FeO•V2O5+4Na2CO3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8NaVO3+2Fe2O3+4CO2;浸出渣的主要成分为Fe2O3(填化学式).
(2)用MgSO4溶液除硅、磷时,滤渣的主要成分为Mg3(PO42、MgSiO3
①若滤液中c(SiO32-)=0.08mol•L-1,则c(PO43-)=1.0×10-8mol/L.
②随着温度的升高,Mg2+水解程度增大,导致除磷率下降,但除硅率升高,其原因是温度升温促进SiO32-水解生成硅酸沉淀,除硅率升高.
已知:Ksp(MgSiO3)=2.4×10-5,Ksp[Mg3(PO42]=2.7×10-27;随温度升高,MgSiO3、Mg3(PO42的溶解度变化忽略不计.
(3)在焙烧NH4VO3的过程中,固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图2示,则210℃时,剩余固体物质的化学式为HVO3 .
(4)元素钒在溶液中主要以V2+(紫色)、V3+(绿色)、VO2+(蓝色)、VO2+(黄色)等形式存在.钒液可充电电池的工作原理如图3示.
已知溶液中c(H+)=1.0mol•L-1,阴离子为SO42-
①充电时,左槽溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色,其电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+
②放电过程中,右槽溶液颜色变化为由紫色变化为绿色.
③放电时,若转移的电子数为3.01×1022个,左槽溶液中n(H+)的变化量为减少0.05mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

6.在实验室可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯,请回答下列问题.
(1)乙醇分子中官能团的名称是羟基.
(2)试管a中发生反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O,反应类型是取代反应或酯化反应.
(3)浓H2SO4的作用是:催化剂或吸水剂.(只写一种)
(4)反应开始前,试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

13.A、B、C、D、E、F为六种短周期元素,它们核电荷数依次递增.已知:B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍,电子总数是E原子总数的1/2,F是同周期元素中原子半径最小的元素;D2-与E2+的电子层结构相同.B与D可以形成三原子化合物甲.A是非金属元素,且A、C、F可形成离子化合物乙.请回答:
(1)C单质的电子式,F元素原子的电子排布式1s22s22p63s23p5,E元素的原子结构示意图是
(2)化合物乙中含有的化学键是离子键、极性共价键、配位键;
(3)化合物甲的结构式O=C=O,固体时属于分子晶体.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.设NA为阿伏伽徳罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.1molNa2O2固体中含离子总数为4 NA
B.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
C.28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA
D.常温下,1mol Fe与过量浓HNO3反应,转移电子的数目为3 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应:N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3.下列关于该反应的说法正确的是(  )
A.最终可生成0.2 mol NH3
B.压缩体积,增大压强能使反应速率减小
C.降低反应体系的温度能加快反应速率
D.容器体积不变,向容器中再加入N2,能加快反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.碳、氮、氧是同周期相邻的三种元素,碳、氮、氧及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用.请回答下列问题:
(1)碳、氮、氧的第一电离能由大到小顺序为N>O>C
(2)H2O的中心原子杂化轨道空间构型为正四面体形,固态H2O的晶体类型为分子晶体
(3)元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同,则M的原子结构示意图为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.若用AG来表示溶液的酸度,其表达式为:AG=lg[$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$].298K时,用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L 的MOH溶液,滴定曲线如图所示:下列说法正确的是(  )
A.该滴定实验最好选择酚酞作为指示剂
B.C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL
C.滴定过程中从A点到D点,溶液中水的电离程度先逐渐减小,后逐渐增大
D.若B点加入的盐酸溶液体积为5mL,则所得溶液中:c(M+)+2c(H+)═c(MOH)+2c(OH-

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