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下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(  )
A、0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-
B、20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+
C、室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-
D、0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
考点:离子浓度大小的比较
专题:盐类的水解专题
分析:A.二者恰好反应生成Na2CO3,溶液中的溶质为0.05mol/L的Na2CO3,碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子,碳酸根离子只有第一步水解生成HCO3-
B.二者混合后,溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH,混合溶液呈酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度,但醋酸电离和醋酸根离子水解程度都较小;
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,混合溶液呈碱性,任何电解质溶液中都存在电荷守恒,结合电荷守恒判断;
D.二者恰好反应生成CH3COONa,溶液呈存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒和物料守恒判断.
解答: 解:A.二者混合后恰好反应生成Na2CO3,溶液中的溶质为0.05mol/L的Na2CO3,碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子,碳酸根离子只有第一步水解生成HCO3-,所以c(HCO3-)<c(OH-),故A错误;
B.二者混合后,溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH,混合溶液呈酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度,但醋酸电离和醋酸根离子水解程度都较小,所以溶液中粒子浓度大小顺序是c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),故B正确;
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,混合溶液呈碱性即c(OH-)>c(H+),任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),且c(OH-)>c(H+),所以c(Cl-)<c(NH4+),所以c(Cl-)+c(H+)<c(NH4+)+c(OH-),故C错误;
D.二者混合后恰好反应生成CH3COONa,溶液呈存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),根据物料守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),所以得c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),故D错误;
故选B.
点评:本题考查了离子浓度大小比较,明确溶液中的溶质及溶液酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答,离子浓度大小比较为高考高频点,常常与盐类水解、弱电解质电离结合考查,题目难度中等.
练习册系列答案
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从碘水溶液中提取碘,可选用的分离方法为(  )
A、萃取分液法B、过滤法
C、结晶法D、蒸馏法

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科目:高中化学 来源: 题型:

某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用,其结构简式如图(未表示出原子或原子团的空间排列).该拒食素与下列某试剂充分反应,所得有机物分子的官能团数目增加,则该试剂是(  )
A、Br2的CCl4溶液
B、Ag(NH32OH溶液
C、HBr
D、H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

某有机物在氧气中充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质的量之比为l:2,下列有关该有机物分子组成的推论正确的是(  )
A、分子中C、H、O个数之比为1:4:4
B、分子中C、H个数之比为1:2
C、分子中可能含有氧原子
D、此有机物的最简式为CH4

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是(  )
选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
AKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
BBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-
CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验
DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol?L-1的Ca(OH)2溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),下列说法正确的是
 

a.原子半径和离子半径均减小;             b.金属性减弱,非金属性增强;
c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强;  d.单质的熔点降低.
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为
 
,氧化性最弱的简单阳离子是
 

(3)已知:
化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物
熔点/℃28002050714191
工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是
 

制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是
 

(4)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料,由粗硅制纯硅过程如下:
 Si(粗)
Cl2
460℃
SiCl4
蒸馏
SiCl4(纯)
H2
1100℃
Si(纯)
 写出SiCl4的电子式:
 
.在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量,写出该反应的热化学方程式:
 

(5)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是
 

a.NH3   b.HI   c.SO2   d.CO2
(6)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:1,写出该反应的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示实验装置中,如果起始时盛有2000mL硫酸铜溶液(25℃,CuSO4足量),一段时间后溶液的c(H+)增加0.1mol/L,此时可观察到的现象是
 
;若要使溶液完全恢复到起始浓度(温度不变,忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入
 
(填物质名称),其质量约为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

向某恒容的密闭容器中加入A、B、C三种气体,如图所示是一定条件下三种气体的物质的量随时间的变化情况.
(1)写出该密闭容器发生反应的化学方程式为
 

(2)2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,其原因是
 

(3)下列情况能说明该反应达到化学反应限度的是
 

a.该容器的压强不再发生变化;
b.单位时间内生成A的物质的量与生成C的物质的量相同;
c.该容器中气体的密度不再改变;
d.容器中A的物质的量与C的物质的量相同.

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看表填空
                                   
                                   
                                   
                            K      
                                   
                                   
表中所列K元素,属于
 
(填短、长)周期元素,属于
 
(主、副)族元素;在元素周期表中的位置是
 
周期
 
族.

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