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    （12分）古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下：
       NaClO+   NH3·H2O     N2H4 +   NaCl+   H2O
    （1）请配平上述化学方程式。并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
    （2）NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是                。
    A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性
    （3）该反应的氧化产物是            ，NaClO发生            反应。
    （4）若生成 0.2 mol N2H4，则转移的电子为                mol。
    NaClO+ 2 NH3·H2O ﹦  N2H4 +   NaCl +  3 H2O
    （2）B （3）N2H4 、还原 （4）0.4 （共12分）

    （1）请配平上述化学方程式。并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
    2 NH3·H2O ＋ NaClO ﹦  N2H4 +   NaCl +  3 H2O
    （2）N化合价升高，还原性，选B
    （3）N化合价升高，该反应的氧化产物是N2H4, NaClO发生还原反应。
    （4）NaClO+ 2 NH3·H2O ﹦  N2H4 +   NaCl +  3 H2O  2e-
    0.2mol                   0.4mol
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
    A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
    C．Cl2+H2O＝HCl+HClOD．2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    3个SO32-恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（   ）
    A．+1　B．+2C．+3D．+4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：
    3Fe + 8HNO3 (稀)="=" 3Fe(NO3)­2 + 2NO↑ + 4H2O，
    ①标出电子转移的方向和数目
    ②该反应的氧化剂是           ，还原产物是         ；
    ③标准状况下，当生成2.24L NO气体时， 有           g Fe参加反应，转移电子的物质的量为         ，有      mol氧化剂被还原。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）（1）配平氧化还原反应方程式：平衡时
    ＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝  ＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O
    (2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
    （附相对原子质量：H--1  C--12   S--28   O--16  K--39 ）    
    ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为         mol。
    ②第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高锰酸钾溶液至 16mL 时反应完全，此时溶液颜色由      变为      。该溶液中还原剂的物质的量为      mol。
    ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：
    O3 + 2KI + H2O ="=" 2KOH + I2 + O2，，对于此反应下列说法正确的是：（  ）
    A．反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂
    B．在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子
    C．氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1∶1
    D．由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3>I2>O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（ ）
    A．NaBr和KIB．NaBr和KClC．NaCl和KClD．NaCl、KCl和 I2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
    2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。其中被还原的元素是            ，
    被氧化的元素是        ，氧化剂是                     ，
    用双线桥表示出电子转移的方向和数目。(在方程式中直接标出)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    对于下列氧化还原反应，请按要求填空。
    （1）Cu  +  4HNO3(浓) ="== " Cu(NO3)2  +  2NO2↑  +  2H2O
    ①用单线桥法标出电子转移的方向和数目
    ②氧化剂____________氧化产物_____________
    ③离子方程式：____________________________________________
    （2）2H2S + SO2  ="== " 3S↓ +  2H2O 
    ①用双线桥法标出电子转移的方向和数目
    ②若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为________________

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