Question

A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素的原子M层电子数为a-b，L层电子数为a+b；则对AB两元素形成的化合物晶体叙述正确的是（　　）

A．分子晶体，是一种弱电解质

B．离子晶体，是一种强电解质

C．是一种合金

D．原子晶体，是一种非电解质

Answer 1

分析：A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；最外层电子数小于等于8，所以a大于0，小于8或等于8；次外层为K层或L层，所以b为2或8．B元素原子M层电子数为a-b，L层电子数为a+b，所以8≥a-b＞0．a+b=8，
则有：0＜a≤8，a-b＞0，a+b=8，8≥a-b＞0，b=2或8，
所以a、b分别为：a=6，b=2，
所以A的原子核外有8（2+6=8）个电子，是O元素；
B的原子核外有14（2+8+4=14）个电子，是Si元素．
形成的化合物为SiO₂，为原子晶体．

解答：解：A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；最外层电子数小于等于8，所以a大于0，小于8或等于8；次外层为K层或L层，所以b为2或8．B元素原子M层电子数为a-b，L层电子数为a+b，所以8≥a-b＞0．a+b=8，
则有：0＜a≤8，a-b＞0，a+b=8，8≥a-b＞0，b=2或8，
所以a、b分别为：a=6，b=2，
所以A的原子核外有8（2+6=8）个电子，是O元素；
B的原子核外有14（2+8+4=14）个电子，是Si元素．
形成的化合物为SiO₂，具有很高的熔沸点，硬度大，应为原子晶体，熔融状态下不导电，不溶于水，和水不反应，为非电解质，
故选D．

点评：本题考查元素的推断以及对应化合物的性质，题目难度中等，本题注意把握原子核外电子排布特点．