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    6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．25$°\\;C$C、101KPa下，NA个C18O2分子的质量为48g
    B．标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10NA
    C．1mol H3+O所含的电子数是11NA
    D．1L 0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.1NA

    分析 A．n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算分析；
    B．标况下，HF是液态；
    C．H3O+所含电子数为10；
    D．水中也含O原子；

    解答 解：A．NA个C18O2分子物质的量为1mol，其的质量=1mol×48g/mol=48g，故A正确；
    B．标准状况下，22.4L HF物质的量不是1mol，故B错误；
    C.1mol H3O+所含的电子数是10NA，故C错误；
    D．水中含O原子，则溶液中含有的氧原子数远大于0.1NA，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查物质的量计算及阿伏伽德罗常数，为高频考点，把握物质的量的相关计算公式、物质的组成、氧化还原反应等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水．请回答下列问题：
    （1）溶液④呈酸性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是NH${\;}_{4}^{+}$+H2O?NH3•H2O+H+ （用离子方程式表示）．
    （2）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
    （3）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥④⑤⑦．
    （4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （5）NH4Cl溶于重水（D2O）后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是C 
    A．NH2D•H2O和D3O+  B．NH3•D2O和HD2O+  C．NH3•HDO和D3O+ D．NH2D•HDO和H2DO+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，用SO2做还原剂吸收Br2，其反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．另一种方法是用纯碱溶液代替SO2吸收溴，氧化产物和还原产物分别是NaBrO3和NaBr，请写出该反应的离子方程式3CO32-+3Br2=BrO3-+5Br-+3CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．H2S为二元弱酸．20℃时，向 0.100mol•L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
    A．通入HCl气体之前：c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．pH=7的溶液中：c（Cl-）═c（HS-）+2c（H2S）
    C．c（HS-）=c（S2-）的碱性溶液中：c（Cl-）+c（HS-）＞0.100 mol•L-1+c（H2S）
    D．c（Cl-）=0.100 mol•L-1的溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-c（S2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某同学通过如图所示装置探究铝制品表面出现的白斑，下列说法正确的是（　　）
    A．铝箔为正极，发生氧化反应而被腐蚀
    B．负极反应为2H2O+O2+4e-═4OH-
    C．Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，铝箔表面有氯气产生
    D．白斑的主要成分可能是Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入3molA和2mol B，混合气体起始压强为p0．发生如下反应：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（s），反应进行到1min时测得剩余1.2molA，此时C的浓度为0.6mol/L．反应进行到2min时该容器内混合气体总压强为p，5min后反应达到平衡．
    （1）X为2．
    （2）反应在1min内，B的平均反应速率为0.3mol•L-1•min-1；
    （3）请用p0、p来表示2min时反应物B的转化率为$\frac{125（p-{p}_{0}）}{{p}_{0}}$%．
    （4）在四种不同的条件下测定得到以下反应速率，其中表示的反应速率最快的是B
    A．v（A）=0.5mol•L-1•min-1              
    B．v（B）=0.2mol•L-1•min-1
    C．v（C）=0.3mol•L-1•min-1              
    D． v（D）=0.5mol•L-1•min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
    B．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：2H++H2SO4+2Cl-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑+2H2O
    C．氧化亚铁溶于稀硝酸：3 Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
    D．0.01 mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种．现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法即可将它们确定．
    （1）试确定A，B，C，D，X各代表何种溶液．
    A：NaOHB：NaNO3C：Ba（NO3）2D：HNO3X：MgSO4
    （2）写出加过量的A产生白色沉淀的化学方程式：MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4．
    写出加过量的C产生白色沉淀的化学方程式：MgSO4+Ba（NO3）2=BaSO4+Mg（NO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知平衡：①C2H4（g）?C2H2（g）+H2（g），②2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）．当温度升高时，①和②式均向右移动．
    a．C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1；          b.2C（s）+H2（g）═C2H2（g）△H2；
    c.2C（s）+2H2（g）═C2H4（g）△H3；
    下列有关a、b和c中△H1、△H2、△H3的大小顺序排列正确的是（　　）
    A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＞△H3＞△H1C．△H2＞△H1＞△H3D．△H3＞△H2＞△H1

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