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    7．下列气体的主要成分不是甲烷的是（　　）
    ①空气 　　　②沼气　　　③天然气 　　④水煤气　　⑤坑气  ⑥石油液化气．
    A．①②④B．①③⑤C．②④⑤D．①④⑥

    分析 天然气、沼气、坑道产生的气体的主要成分为甲烷，而水煤气的主要成分为CO和氢气，以此来解答．

    解答 解：①空气的主要成分为氮气和氧气，故正确；
    ②沼气的主要成分为甲烷，故错误；　　
    ③天然气的主要成分为甲烷，故错误；　　
    ④水煤气的主要成分为氢气和CO，故正确；　　
    ⑤煤矿坑道气的主要成分为甲烷，故错误；  
    ⑥石油液化气的主要成分为碳原子在3-4的烷烃类，故正确．
    故选D．

    点评 本题主要考查了气体的主要成分，题目难度不大，平时要注意知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法错误的是（　　）
    A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L
    B．将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol/L
    C．0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数约为3×6.02×1023
    D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的物质的量浓度是相同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏装置图：
    （1）写出下列仪器的名称：
    a、蒸馏烧瓶； b、冷凝管．  
    （2）现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL．
    ①根据计算得知，应用托盘天平称取NaOH固体的质量为2.0g．
    ②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解并恢复到室温的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    （3）实验室要配制2mol/L稀硫酸250mL，需要用量筒量取质量分数为98%密度为84g/mL的浓硫酸27.2 mL；配制250mL稀硫酸所需的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量（在横线上填写所缺仪器的名称）；在用量筒量取浓硫酸时，仰视读书，则配得的溶液物质的量浓度将偏大（“偏大”、“偏小”、“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是（　　）
    A．加热NH4Cl晶体时，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成
    B．把氢氧化钠固体在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶中，然后加水定容
    C．除去蛋白质中混有的少量NaCl，加入AgNO3溶液后过滤
    D．把装有二氧化氮和四氧化氮混合气体的烧瓶浸入到热水中气体颜色加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．为充分利用海洋资源，研究人员发明海水电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列说法错误的是（　　）
    A．负极反应式：Ag+Cl-e-=AgCl
    B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
    C．Na2Mn5O10是还原产物
    D．Cl-不断向电池的正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的（　　）
    A．碘元素B．铁元素C．钾元素D．锌元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．配制500mL 0.1mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是（　　）
    A．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 g
    B．准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水
    C．在500 mL 容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线
    D．正确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c（Cl-）偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．卤代烃是有机合成的重要中间体，某化学兴趣小组的同学查阅资料发现：加热l-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物可以制备1-溴丁烷．
    发生反应：CH3CH2CH2CH2OH+HBr→CH3CH2CH2CH2Br+H2O．还会有烯、醚等副产物生成．反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1-溴丁烷，已知相关有机物的性质如下：

    熔点/℃沸点/℃
    1-丁醇-89.53117.25
    1-溴丁烷-112.4101.6
    丁醚-95.3142.4
    1-丁烯-185.3-6.5
    （1）制备1-溴丁烷的装置应选用上图中的C（填序号）．反应加热时的温度不宜超过100℃，理由是防止1-溴丁烷因气化而逸出，影响产率且温度太高，浓硫酸氧化性增强，可能氧化溴化氢．
    （2）制备操作中，加入的浓硫酸和溴化钠的作用是二者反应生成HBr．
    （3）反应结束后，将反应混合物中1-溴丁烷分离出来，应选用的装置是D（填序号）；该操作应控制的温度（t）范围是101.6℃≤t＜117.25℃．
    （4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是c．（填字母）
    a．NaI    b．NaOH        c．NaHSO3    d．KCl．

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