Question

描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的是（　　）

• A、氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液，再通入CO₂，溶液有蓝变红：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O
• B、漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe³⁺+3ClO^-+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3HClO
• C、Cl₂通入FeBr₂溶液中，Cl₂与FeBr₂物质的量之比4：5，10Fe²⁺+6Br^-+8Cl₂=10Fe³⁺+3Br₂+16Cl^-
• D、碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水：NH₄⁺+HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、溶液变成红色，说明溶液显示酸性，二氧化碳过量，反应生成了碳酸氢根离子；
B、次氯酸根离子与铁离子发生了双水解，反应生成了氢氧化铁沉淀；
C、亚铁离子还原性大于溴离子，亚铁离子优先被氧化；完全反应时，氯气与溴化亚铁的物质的量之比为3：2，说明氯气不足；
D、澄清石灰水足量，铵离子、碳酸氢根离子完全反应生成碳酸钙沉淀和氨水．

解答： 解：A、氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液，再通入CO₂，溶液有蓝变红，说明溶液酸性酸性，二氧化碳过量，反应生成了碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：CO₂+OH^-=HCO₃^-，故A错误；
B、漂白粉溶液中加氯化铁溶液，铁离子与次氯酸根离子发生了双水解，反应生成了红褐色氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：Fe³⁺+3ClO^-+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3HClO，故B正确；
C、Cl₂与FeBr₂物质的量之比4：5，设氯气物质的量4mol、溴化亚铁物质的量为5mol，5mol亚铁离子完全被氧化，需要消耗2.5mol氯气，剩余的1.5mol氯气用于氧化3mol溴离子，所以反应的离子方程式为：10Fe²⁺+6Br^-+8Cl₂=10Fe³⁺+3Br₂+16Cl^-，故C正确；
D、碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水，反应生成了碳酸钙沉淀、氨水和水，反应的离子方程式为：NH₄⁺+HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握判断离子方程式掌握的方法，本题中C为难点和易错点，注意亚铁离子与溴离子还原性强弱及氯气的物质的量不足．