[题目]由铜片.锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中.若锌片只发生电化学反应.则当铜片上共放出2.24L气体时.H2SO4恰好完全消耗．求:(1)反应中消耗的锌的质量是多少?(2)有多少个电子通过了导线? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出2.24L（标准状况）气体时，H2SO4恰好完全消耗．求：
（1）反应中消耗的锌的质量是多少？（Zn：65）
（2）有多少个电子通过了导线？

【答案】
（1）解：该原电池中，锌电极上电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜电极上电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，则电池总反应式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+，生成氢气的物质的量为： =0.1mol，

由方程式可知，n（Zn）=n（H2）=0.1mol，故消耗Zn的质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，

答：反应中消耗的锌的质量是6.5g

（2）解：转移电子数目为0.1mol×2×[0﹣（﹣1）]×6.02×1023mol﹣1=6.02×1022，答：有6.02×1022个电子通过了导线
【解析】该原电池中，锌电极上电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+ ，铜电极上电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，则电池总反应式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+ ，（1）根据反电池总反应式计算Zn的质量；（2）根据H元素化合价变化计算转移电子；

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

【实验Ⅰ】制取NaNO2

该小组先查阅资料知：①2NO+Na2O2 →2NaNO2；2NO2+Na2O2 →2NaNO3；②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3－，然后设计制取装置如下图（夹持装置略去）：

（1）装置A中用于盛放稀HNO3溶液的仪器名称为________；写出装置A中发生主要反应的离子方程式：__________。

（2）装置D的作用是____________；

（3）如果没有B装置，C中发生的副反应的化学方程式①_______ 、②______。

（4）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。下列哪种方案可以提高NaNO2纯度________。

A.将B中的药品换为碱石灰 B.将稀硝酸换为浓硝酸

C.实验开始前通一段时间CO2 D.在A、B之间增加盛有水的洗气瓶

【实验Ⅱ】测定NaNO2样品中NaNO3的含量

步骤：（1）配置KMnO4标准溶液并酸化，酸化KMnO4的酸应选择________（填化学式）

（2）已知在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+。为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000 g样品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4 20.00mL，酸性KMnO4的作用是______和_______，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。（结果保留一位小数）

【扩展实验Ⅲ】该学习小组为再了解氧族元素的一些典型化合物的性质，进行了如下实验探究。

经查知:硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,受热温度不同,该气体成分也不同。气体成分可能是SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种。他们通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如图所示:

（1）提出猜想

①所得气体的成分可能只含________一种;

②所得气体的成分可能含有________两种;

③所得气体的成分可能含有SO2、SO3和O2三种。

（2）实验探究

实验操作过程(略)。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。

请回答下列问题：

①请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，则仪器接口的连接顺序为______ (填序号)。

②由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同。数据如下：

实验	称取CuSO4的质量/g	仪器C 增加的质量/g	量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL
第一组	6.4	2.88	224
第二组	6.4	2.56	448

请通过计算，推断出第一组和第二组的实验条件下CuSO4分解反应的化学方程式：

第一组_________________；第二组_________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（）

A. c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O

B. 与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO、Al3＋、Na＋、SO

C. 中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO、SO

D. 常温下c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋

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【题目】常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. HA为强酸

B. 该混合溶液pH＝7.0

C. 该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)

D. 图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

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【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的元素，只有E不属于短周期，相关信息如下表：

元素	A	B	C	D	E
相关信息	A元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子．	与元素C可形成离子个数比为2：1和1：1的化合物	C元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子	D元素可形成两种氧化物，其中一种是形成酸雨的主要成分	其单质是用途最广泛的金属，人体缺少该元素易患贫血症

回答下列问题（化学用语中的元素用相应的元素符号表示）：
（1）E在元素周期表中的位置是．
（2）B、D元素对应的相对分子质量最小的氢化物受热分解所需温度＞（氢化物的化学式）．
（3）写出B、C形成化合物的电子式：、．
（4）鉴别D的两种氧化物的一种试剂是；检验E3+的方法是．
（5）写出A、C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：．