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在一定条件下,冰醋酸(纯净的醋酸)加水稀释过程中,溶液的导电能力(I)随加入水的体积(V)变化的曲线如图所示.
请回答:
(1)“O”点导电能力为0的理由是:
 

(2)a、b、c三点处,溶液中c(H+)由大到小的顺序为:
 

(3)a、b、c三点处醋酸的电离程度最大的是:
 

(4)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大,c(H+)减小,可采取的措施是:(填写加入物质的化学式)
 
、②
 
、③
 

(5)稀醋酸稀释过程中,始终保持增大趋势的是:
 

A.c(H+)   B.n (H+)     C.c(OH-)    D.CH3COOH分子数E.
c(H-)
c(CH3COOH)
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:(1)溶液的导电性与离子浓度有关,离子浓度越大,导电性越强;
(2)导电能力越强,离子浓度越大,氢离子浓度越大,;
(3)溶液越稀,越促进醋酸电离,则溶液中氢离子的物质的量越大,电离程度越大;
(4)使c(CH3COO-)增大,溶液c(H+)减小,可以加少量NaOH固体、加少量Na2CO3固体、加入Zn、Mg等金属;
(5)醋酸溶液中存在CH3COOH?CH3COO-+H+,加水稀释促进电离,n(CH3COO-)和n(H+)增大,n(CH3COOH)减小,结合溶液体积变化以及物质的量之比等于浓度之比解答该题.
解答: 解:(1)溶液的导电性与离子浓度有关,离子浓度越大,导电性越强,冰醋酸中没有自由移动的离子,所以冰醋酸不导电,
故答案为:在“O”点处醋酸未电离,无离子存在;
(2)由于导电能力越强,溶液中离子浓度越大,氢离子浓度越大,
故答案为:b>a>c;
(3)溶液越稀,越促进醋酸电离,则溶液中氢离子的物质的量越大,电离程度越大,所以电离程度的是c,
故答案为:c;
(4)若使c(CH3COO-)增大,溶液c(H+)减小,可采取的措施是:①加少量NaOH固体 ②加少量Na2CO3固体 ③加入Zn、Mg等金属,
故答案为:加少量NaOH固体;加少量Na2CO3固体;加入Zn、Mg等金属;
(5)醋酸溶液中存在CH3COOH?CH3COO-+H+,加水稀释促进电离,平衡右移,
A.体积增大,所以c(H+)减小,故A错误;
B.加水稀释促进电离,平衡右移,n(H+)增大,故B正确;
C.体积增大,所以c(H+)减小,c(OH-)增大,故C正确;
D.加水稀释促进电离,平衡右移,CH3COOH分子数减小,故D错误;
E.加水稀释促进电离,n(CH3COO-)和n(H+)增大,n(CH3COOH)减小,氢离子和醋酸分子浓度之比等于物质的量之比,氢离子物质的量增大,醋酸分子物质的量减小,所以比值增大,故E正确,
故选BCE.
点评:本题考查电解质的电离,题目难度中等,易错选项是D,加水稀释醋酸,能促进醋酸电离,但溶液中醋酸根离子增大的量远远小于水体积增大的量,所以醋酸根离子浓度减小,为易错点.
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下列说法正确的是(  )
A、吸热反应不加热就不会发生
B、据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C、化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化
D、放热的化学反应不需要加热就能发生

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选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上.
A.萃取分液法 B.加热分解法 C.结晶法D.分液法 E.蒸馏法 F.过滤法
(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物
 

(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
 

(3)分离水和汽油的混合物
 

(4)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物
 

(5)从碘的水溶液里提取碘
 

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(1)25℃时,硫氢化钾的稀溶液里存在着下列平衡:(a) HS-+H2O?OH-+H2S       (b)HS-?H++S2-
 
是电离平衡;
 
是水解平衡.(选填a或b)
②当向其中加入硫酸铜溶液时,生成了CuS 沉淀,则电离平衡向
 
移动,水解平衡向
 
移动,c (H+)变(填大或小)
 

③当向其加入氢氧化钠固体时,c (S2-)变(填大或小)
 

④若将溶液加热至沸腾,c(OH -)?c(H +) 乘积将变(大或小)
 

(2)双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质,但H2O2比H2O更显酸性.
①若把H2O2看成是二元弱酸,请写出它在水中电离方程式
 
 

②鉴于H2O2显弱酸性,它能同强碱作用形成正盐,在一定条件下也可形成酸式盐,请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式
 

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(1)在25℃时将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)
 

A.9     B.13   C.11~13之间     D.9~11之间
(2)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)
 

A.氨水与氯化铵发生化学反应      
B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+
C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了一合水氨的电离,使c(OH-)减小
(3)室温下,若将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
 
 
两种粒子的物质的量之和等于0.1mol.
②n(NH4+)+n(H+)-n(OH-)=
 
mol.
(4)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)   B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)   D.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
①上述关系一定不正确的是
 
(填字母).
②若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质是
 
,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填字母)
 

③若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是
 

④若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-),则该溶液显
 
(填“酸性”、“碱性”、“中性”).
⑤若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)
 
c(NH3?H2O).

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知室温时,0.1mol?L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列问题:
(1)该溶液的pH=
 

(2)HA的电离平衡常数K=
 

(3)升高温度时,K将
 
(填“增大”、“减小”或“不变”),pH将
 
(填“增大”、“减小”或“不变”);
(4)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的
 
倍.

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氢气和氯气混合可以燃烧吗?请说明理由.

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在一个容积为500mL的密闭容器中,充入5molH2和2molCO.在一定条件下发生如下反应:2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g),经过5min后达到平衡状态.若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L,求:
(1)以H2的浓度减少量来表示的反应速率.
(2)达到平衡时CO的转化率.

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18g水中含有
 
个氢原子,
 
个电子.

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