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物质的量浓度相同时,下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中pH最大的是

A.Na2CO3溶液      B.NH4HCO3溶液      C.NaHCO3溶液      D.NaHSO4溶液

 

【答案】

C

【解析】

试题分析:Na2CO3溶液中CO32-不能与NaOH溶液中OH-反应,NaHSO4溶液电离出的H+不能与HCl溶液中H+反应,故A、D与题意不符合;B.、碳酸氢铵是弱碱弱酸盐,溶液呈弱碱性,故B错误;C、NaHCO3为弱酸强碱盐,溶液呈强碱性,故选C。

.考点:盐类水解的应用

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

一定温度下,有a.盐酸,b.硫酸,c.醋酸三种酸.(用字母填空)
(1)当其物质的量浓度相同时,[H+]由大到小的顺序是
b>a>c
b>a>c

(2)同体积同物质的量浓度的三种酸,中和氢氧化钠的能力由大小顺是
b>a=c
b>a=c

(3)当其[H+]相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是
c>a>b
c>a>b

(4)当[H+]相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是
c>a=b
c>a=b

(5)当[H+]相同、体积相同时,同时加入锌,若放出氢气的体积相同(相同状况),则刚开始的反应速率
a=b=c
a=b=c
,反应所需的时间
a=b>c
a=b>c

(6)将[H+]相同的三种酸均稀释10倍后,[H+]由大到小的顺序是
c>a=b
c>a=b

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科目:高中化学 来源: 题型:

物质的量浓度相同时,下列既能跟NaOH溶液反应,又能跟盐酸反应的溶液中,pH最大的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动.该校研究性学习小组设计了如下方案:
A.先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液,然后测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质
B.先测0.10mol/L CH3COOH溶液的pH,然后将其加热至40℃,再测pH,如果pH变小,则可证明醋酸为弱电解质
C.先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液,分别测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸为弱电解质
D.在常温下,配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若pH大于7,则可证明醋酸为弱电解质.
你认为上述方案可行的是
ABCD
ABCD

(2)一定温度下,有a、盐酸;b、硫酸;c、醋酸三种酸的稀溶液.(用a、b、c、<、=、>号填写)
①当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是
b>a>c
b>a>c

②同体积同物质的量浓度的三种酸,中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是
b>a=c
b>a=c

③当c(H+)相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况产生的气体体积由大到小的顺序
c>a=c
c>a=c

④将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍,pH由大到小的顺序为
=b>c
=b>c

(3)某温度(t℃)时,KW=10-13,将此温度下pH=1的硫酸溶液aL与pH=12的氢氧化钡溶液bL混合.
①若所得混合液为中性,则a:b=
1:1
1:1

②若所得混合液的pH=2,则a:b=
11:9
11:9

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净,不久会出现红褐色锈斑.则铁锅的锈蚀属于
 
腐蚀(填“析氢”或“吸氧”);该腐蚀正极的电极反应式为
 

(2)氯化铁水溶液呈
 
性,原因是(用离子方程式表示):
 
.把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是
 
.实验室在配制FeCl3的溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的
 
中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,
(3)在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸(以下填空分别用a、b、c表示)
①当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是
 

②同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是
 

③当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
 

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