Question

浓硫酸与铜的反应用了如图所示的装置，请回答下列问题．
（1）若试管乙中装的是石蕊试液，则反应过程中观察到乙中的现象是    ；若试管乙中装的是品红溶液，则反应过程中观察到乙中的现象是    ．
（2）反应结束后在试管甲的底部常可见到一些白色固体，该固体可能是      （填化学式）．待试管甲内液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色．这一步操作的目的是要证实    ．
（3）写出上述试管甲中发生反应的化学方程式    ，若收集到标准状况下气体0.56L，则反应中转移电子的物质的量为    ．

Answer 1

【答案】分析：在加热条件下铜与浓硫酸发生：Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
（1）二氧化硫为酸性气体，可使石蕊试液变红，具有漂白性，可使品红褪色；
（2）白色固体为CuSO₄，溶于水溶液呈蓝色；
（3）根据反应的化学方程式计算转移电子的物质的量．
解答：解：在加热条件下铜与浓硫酸发生：Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
（1）二氧化硫为酸性气体，与水反应生成H₂SO₃，溶液呈酸性，可使石蕊试液变红，具有漂白性，可使品红褪色，
故答案为：石蕊试液变红；品红溶液褪色；
（2）反应生成CuSO₄，为白色固体，溶于水溶液呈蓝色，为Cu²⁺的颜色，故答案为：CuSO₄；溶液中有Cu²⁺存在；
（3）反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，n（SO₂）==0.025mol，
则转移的电子的物质的量为2×0.025mol=0.05mol，
故答案为：0.05mol．
点评：本题考查硫酸与铜反应的知识，题目难度不大，注意该反应的化学方程式，为解答该题的重要问题，注意从化合价的变化的角度计算电子的物质的量．