NA代表阿伏加德罗常数.下列有关叙述正确的是A．标准状况下.2.24 L H2O含有的分子数大于0.1NAB．常温下.100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数小于0.1NAC．分子数为NA的C2H4气体体积约为22.4 LD．1.7 g NH3中含N-H键数目为0.1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

N_A代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24 L H₂O含有的分子数大于0.1N_A

B．常温下，100 mL 1 mol/L Na₂CO₃溶液中阴离子总数小于0.1N_A

C．分子数为N_A的C₂H₄气体体积约为22.4 L

D．1.7 g NH₃中含N—H键数目为0.1N_A

试题分析：A项注意标况下水是液态，不能用气体摩尔体积进行计算，而从质量角度分析，2.24 LH₂O的质量为2240g，其物质的量远大于0.1mol，分子数远大于0.1N_A，A正确；B项100 mL 1 mol/L Na₂CO₃含有的阴离子CO₃²^－起始量为0.1mol，部分CO₃²^－会水解生成HCO₃^－和OH^－，所以阴离子总数大于0.1N_A，B错误；没有指明标准状况不能进行换算，C错误； 1.7 g NH₃的物质的量为0.1mol，一个NH₃中含有3个N—H键，所以含有N—H键数目应为0.3N_A，D错误。
点评：熟悉以物质的量为中心的相关计算，注意气体体积换算的条件

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有体积相同的两份营养液，其配方如下：

	KCl	K₂SO₄	ZnSO₄	ZnCl₂
第一份	0.3 mol	0.2 mol	0.1 mol	——
第二份	0.1 mol	0.3 mol	——	0.1 mol

两份营养液中各离子浓度
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C．反应中发生转移的电子数为3n mol

D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

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（9分）现用10mol·L^-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L^-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盘天平⑦药匙
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是_______________________。（填序号）
(2) 配制该溶液应选用　　　　　　　　　　ml容量瓶
（3）计算所需浓硫酸的体积为___________。现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用_______________。（填序号）
（4）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
（5）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①计算 ② 量取③稀释 ④____________ ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧摇匀。
（6）配制好的溶液　　　　　　　　(填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

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