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    下列反应的离子方程式中正确的是( )

    A．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀盐酸：

    2OH－＋CO32－＋4H＋=CO2↑＋2H2O

    B．Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：

    Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－

    C．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2++4H＋+NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O

    D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述错误的是

    A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

    B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

    C．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

    D．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省铁岭市协作体高三第三次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

    A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子

    B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

    C．电池工作时，CO32－向电极B移动

    D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下存在反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的1 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

    A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

    B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

    C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深

    D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在体积不变的400℃恒温密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH =－Q kJ ∕ mol（Q﹥0）。当气体的物质的量减少0.5 mol时反应达到平衡。下列叙述错误的是( )

    A．增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变

    B．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小

    C．平衡时SO2气体的转化率为50%

    D．该条件下反应放出0.5Q kJ的热量

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省、兴国三中等四校高三上第一次联考化学卷（解析版） 题型：实验题

    已知乙醛（CH3CHO）和新制氢氧化铜的反应如下：

    CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

    某实验小组做上述反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液进行下列实验。

    编号

    2%CuSO4溶液的体积

    10%NaOH溶液的体积

    振荡后

    的现象

    pH

    加乙醛水浴加热后的沉淀颜色

    1

    2 mL

    3滴

    浅蓝绿色沉淀

    5~6

    浅蓝绿色沉淀

    2

    a

    15滴

    浅蓝色沉淀

    7~8

    黑色沉淀

    3

    1 mL

    1 mL

    蓝色悬浊沉淀较少

    9~10

    红褐色沉淀

    4

    b

    2 mL

    蓝色悬浊沉淀较多

    11~12

    红色沉淀

    5

    1 mL

    3 mL

    蓝紫色溶液

    12~13

    ————

    （1）上表中a、b应为 （填字母序号）。

    A．15滴，1 mL B．2 mL，1 mL C．15滴，2 mL D．2 mL，2 mL

    （2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀主要成份为Cu2(OH)2SO4，受热不易分解。写出生成Cu2(OH)2SO4反应的化学方程式 。基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时， 。

    （3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其理论依据是 。

    （4）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu。并进行了以下实验。

    ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液。

    ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是 。

    （5）小组同学继续查阅资料得知：Cu(OH)2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu(OH)4] 2-），由此提出问题：[Cu(OH)4] 2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是 。基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH>10。

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省、兴国三中等四校高三上第一次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)：

    下列说法不正确的是

    A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液

    B． 若W是盐酸，则X与Z可反应生成Y

    C．若X是FeCl3溶液，则W可以是Zn或Al

    D．若W是硝酸溶液， 则X与Z不能反应生成Y

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3:5。

    （1）C的原子结构示意图为 ，D在元素周期表中的位置 。

    （2）A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为 ；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，乙的电子式为 。

    （3）F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为 。

    （4）含B元素的化合物常用作净水剂，用文字和化学用语解释净水原因： 。

    （5）E元素的非金属性强于D元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数递增， ，非金属性增强。

    （6）工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D2E2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年青海师大附中高一上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    除去括号中的杂质，写出所加的试剂的化学式和除杂反应的离子方程式

    （1）Na2SO4溶液（Na2CO3）：所加试剂_________离子方程式 ________________________

    （2）O2（CO2）：所加试剂_________离子方程式 _______________________________

    （3）FeSO4溶液（CuSO4）：所加试剂_________离子方程式________________________

    （4）Fe（Al）：所加试剂_________离子方程式 ________________________

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