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    4．下列能说明氯的非金属性比硫强的事实是（　　）
    ①HCl比H2S稳定    ②HClO4酸性比H2SO4强    ③Cl2能与H2S反应生成S．
    A．②③B．①②C．①③D．①②③

    分析 比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断．

    解答 解：①元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，故①正确；
    ②元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，故②正确；
    ③Cl2能与H2S反应生成S，非金属性强的单质能把非金属性弱的单质置换出来，故③正确，故选D．

    点评 本题考查非金属性的判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定条件下，发生反应：①M（s）+N（g）?R（g）△H=-Q1kJ•mol-1，②2R （g）+N（g）?2T （g）
    △H=-Q2kJ•mol-1．  Q1、Q2、Q3均为正值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol R（g）的能量总和大于1 mol M（s）与1 mol N（g） 的能量总和
    B．将2 mol R （g）与1 mol N（g）在该条件下充分反应，放出热量Q2 kJ
    C．当1 mol M（s） 与N（g）完全转化为T （g）时（假定无热量损失），放出热量Q1+$\frac{{Q}_{2}}{2}$kJ
    D．M（g）+N（g）?R（g）△H=-Q3 kJ•mol-1，则Q3＜Q1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对于反应H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，下列说法正确的是（　　）
    A．需要点燃后才能发生反应，所以这个反应为吸热反应
    B．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
    C．断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量大于形成2molH-Cl键所放出的能量
    D．该反应中，化学能只转变为热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学用语正确的是（　　）
    A．乙炔的结构简式：CHCHB．丙烷分子的比例模型：
    C．四氯化碳分子的电子式：D．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．在101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为-285.8kJ•mol-1
    B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度
    C．在101k Pa时，1mol C与适量O2 反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ•mol-1
    D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l），△H=-57.31 kJ•mol-1．若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

    （1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：
    步骤③过滤，步骤⑤萃取
    （2）写出步骤④对应反应的离子方程式：Cl2+2I-═I2+2Cl-
    （3）步骤④除了加入过量Cl2，下列氧化剂最好选用B（填代号）．
    A．浓硫酸         B．H2O2溶液         C．KMnO4溶液
    理由是过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染
    （4）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是CD．（填编号）
    A．酒精            B．醋酸            C．四氯化碳         D．苯
    （5）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是分液漏斗、普通漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应．该小组设计的实验装置如图：

    实验可用药品有：a．二氧化锰 b．浓盐酸 c．浓氨水 d．氯化铵 e．碱石灰 f．浓硫酸  g．饱和食盐水 h．NaOH 固体 i．消石灰
    请回答下列问题：
    （ 1 ）实验室制备氨气有多种方法．通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，本实验中装置A 烧瓶内的固体可选用h、e（填上述给定药品的序号）．
    （ 2 ）装置E 的烧瓶中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （ 3 ）装置D中盛装的药品是饱和食盐水（填序号），装置C的作用是干燥氯气．
    （ 4 ）通人B装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是氨气比较轻，氯气比较重，如此装置可形成逆流，让氨气和氯气充分反应．
    （5）实验中可观察到装置B内出现的现象是浓厚的白烟 有关反应的化学方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关实验操作说法中，不正确的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质
    C．在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中的液体
    D．仅用量筒、试管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是（　　）
    A．KIB．浓氨水C．冰醋酸D．热水

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