下列溶液一定呈中性的是 ( )
A.pH=7的溶液
B.c(H+)=c(OH-)的溶液
C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D.非电解质溶于水得到的溶液
科目:高中化学 来源: 题型:
298 K时,某容积固定为1 L的密闭容器中发生如下可逆反应:A(g)2B(g) ΔH=a kJ·mol-1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示。
试回答下列问题:
(1)已知298 K时60 s达到平衡,则前60 s内A的平均反应速率为________mol·L-1·s-1。
(2)该反应的平衡常数表达式为________。
(3)若298 K时B的平衡浓度为A的3倍,323 K时(其他条件不变),B的平衡浓度为A的2倍。且达到平衡所需时间为298 K时的。该反应中ΔH________0(填“>”或“<”)。
(4)若反应在298 K进行,在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne,达到平衡时B的转化率为________(填序号)。
A.等于60% B.等于40%
C.小于40% D.介于40%~60%之间
(5)已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20 s~60 s内B的平均反应速率),则曲线上任意一点的切线斜率的意义是______________________________________________ __________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B,发生反应:xA(g)+2B(s) yC(g) ΔH<0。在一定条件下,容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题:
(1)用A的浓度变化表示该反应0~10 min内的平均反应速率v(A)=________。
(2)根据图示可确定x∶y=________。
(3)0~10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________;第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。
①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温
⑤降温 ⑥加催化剂
(5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K1,平衡Ⅱ的平衡常数为K2,则K1________K2(填“>”、“=”或“<”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
将250mLH2SO4的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL。
(1)稀释前溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少?
(2)稀释后溶液中H+的物质的量浓度是多少?
(3 )若要制取3.36LH2 (标准状况),则要用量筒量取稀释后的硫酸溶液多少毫升?
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )
A.水的电离程度始终增大
B.先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH)=c(CH3COO-)
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科目:高中化学 来源: 题型:
0.1 mol/L HF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( )
A.c(H+)>c(F-) B.c(H+)>c(HF)
C.c(OH-)>c(HF) D.c(HF)>c(F-)
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科目:高中化学 来源: 题型:
H2SO3是二元弱酸,NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液
中,下列关系正确的是( )
A.c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)
B.c(Na+)=c(HSO)+2c(SO)+c(H2SO3)
C.c(Na+)=c(HSO)>c(H+)>c(OH-)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+c(OH-)+c(SO)
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