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11.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是(  )
A.HCl的电子式为B.Cl-的结构示意图 
C.CO2的电子式 D.质量数为37的氯原子  ${\;}_{37}^{17}$Cl

分析 A、HCl是共价化合物,不存在离子键;
B、氯离子核内质子数为17;
C、二氧化碳分子中存在两个碳氧双键;
D、原子符号zAX,X代表元素符合,z代表质子数,A代表质量数.

解答 解:A、HCl是共价化合物,不存在离子键,电子式为:,故A错误;
B、原子形成离子,质子数不变,氯离子质子数为17,有3个电子层,最外层有8个电子,离子结构示意图为,故B正确;
C、二氧化碳分子中存在两个碳氧双键,电子式为:,故C错误;
D、质量数为37的氯原子符合为1737Cl,故D错误.
故选B.

点评 本题主要考查常用化学用语书写,难度不大,旨在考查学生对基础知识的掌握.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列化合物分子中只有σ键的是(  )
A.CO2B.C2H2C.H2O2D.COCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯.回答下列问题:

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是:在1支大试管中加3ml乙醇,然后边摇动边慢慢加入浓硫酸,最后向加入乙酸.
(3)浓硫酸的作用是:①催化剂;②吸水剂.
(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和乙酸、溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度.
(5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止倒吸.
(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是分液.
(7)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是防止暴沸.
(8)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态.下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)②④⑤.
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.高温高压下,1L密闭容器中,发生如下反应:2H2+CO?CH3OH.反应开始时H2的物质的量为5mol,5min时变为0.5mol,则5min内该反应的平均反应速率v(H2) (单位:mol.L-1.min-1)为(  )
A.9.0B.0.9C.0.45D.4.5

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.图为元素周期表的一部分,其中非金属性最强的元素是(  )

OF
SCl
A.OB.FC.SD.Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.历史上发现元素周期律的化学家是(  )
A.法拉第(英国)B.凯库勒(德国)C.门捷列夫(俄国)D.道尔顿(英国)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.某实验小组同学进行如下实验,以检验化学反应中的能量变化.

请回答下列问题:
(1)实验中发现,反应后①中的温度升高;②中的温度降低.由此判断铝条与盐酸的反应是放热反应,Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸 热反应.反应过程① (填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示.
(2)现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl═NaCl+H2O  (B)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
(1)以上两个反应能设计成原电池的是B
(2)写出设计原电池正、负极电极反应式正极:2Fe3++2e-=2Fe2+;负极:Cu-2e-=Cu2+;.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.下列物质中,属于电解质的是②③,属于非电解质的是④⑥,属于强电解质的是②,属于弱电解质的是③
(填序号)
①氯化钠溶液   ②氯化氢气体   ③一水合氨   ④酒精   ⑤铁   ⑥氨气.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.根据氧化还原反应Zn+2H+═Zn2++H2↑设计的原电池如图所示:
(1)锌电极为电池的负 极,发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+; 铜电极为正极,发生的电极反应为2H++2e-=H2↑.
(2)外电路中,电子的流向从Zn电极流向Cu电极;电流的流动方向由Cu电极流向Zn电极.
(3)当电路中转移0.2mol的电子时,消耗负极材料的质量为6.5g;生成氢气的物质的量为2.24L.(标准状况下)

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